엔트로피의 정의

목차

Ⅰ. 엔트로피

Ⅱ. 엔트로피의 크기변화
1. 물의 상태 변화와 엔트로피
2. 이온성 고체의 용해
3. 기체 분자 수의 증가
4. 온도 변화

본문내용

<엔트로피>
열역학에서 중요한 제1법칙은 에너지보존의 법칙, 즉 우주에 존재하는 에너지 총량은 일정하며 절대 변하지 않는다는 것이다. 제2법칙은 대부분 자연현상의 변화는 어떤 일정한 방향으로만 진행한다. 즉, 이미 진행된 변화를 되돌릴 수 없다는 의미이다. 따라서 자연 물질계의 변화는 엔트로피의 총량이 증가하는 방향으로 진행한다. 이것을 엔트로피 증가의 법칙이라고 한다. 즉 가용할 수 있는 에너지는 일정한데 자연의 물질은 일정한 방향으로 만 움직이기 때문에 무용한 상태로 변화한 자연현상이나 물질의 변화는 다시 되돌릴 수 없다는 것이다. 즉 다시 가용할 수 있는 상태로 환원시킬 수 없는, 무용의 상태로 전환된 질량(에너지)의 총량을 '엔트로피(entropy)'고 한다.

<열역학적 엔트로피식>
ds = dQ/T>0

여기서 s는 주어진 dQ계의 엔트로피, T는 그 계에 가해진 열에너지, T는 그 계의 절대온도이다. 위 식을 풀어서 설명하자면 어떤 계가 평형을 이룬 상태에서 dQ만큼 열에너지를 공급받으면 엔트로피는 dQ/T만큼 변하며, 그 양은 항상 0보다 크다

참고 자료

없음