경상대 2021 2학기 화학2 기말 핵심요약 정리

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본문내용

1. 자발적 과정: 어떤 외부의 도움 없이도 스스로 일어날 수 있는 과정
2. Marcellin Bertholet: 화학적 계의 자발적 변화의 방향은 에너지 손실에 의해 결정
3. 화학적 계의 자발 반응은 대부분 발열반응
4. 가역 과정: 주위에 아무런 변화없이 계를 원래 상태로 되돌릴 수 있는 과정
5. 비가역 과정: 주위에 뭔가 변화를 일으켜야만 계를 원래 상태로 되돌릴 수 있는 과정
6. 엔트로피: 에너지가 퍼지거나 분산되는, 따라서 일을 할 능력이 감소되는 경향을 반영하는 양/에너지를 담고 있는 입자들의 무작위도 또는 무질서도 정도를 반영
7. 열역학 제2 법칙: 일반적으로 모든 비가역 과정이 우주의 엔트로피를 증가시키는 반면, 어떤 가역 과정도 우주 엔트로피를 변하게 하지 않는다.
8. 열역학 제3 법칙: 완전 결정성 순물질의 엔트로피는 절대 영도에서 0이다
9. 표준 몰 엔트로피: 표준 상태에 있는 물질 1mol당의 엔트로피
10. 등온 과정에 대한 주위 엔트로피 변화: 주위의 엔트로피 변화는 계로 들어오거나 나가는 열의 양에 의해 결정
11. 표준 생성 자유 에너지: 어떤 물질이 표준 상태에 있는 원소로부터 생성될 때의 자유 에너지 변화

1. 상태함수: 온도/내부 에너지/엔탈피 등 특정상태를 정의하는 성질
2. 미소 상태: 그 기체가 특정 열역학적 상태에 있을 때 가질 수 있는 기체 분자들의 위치와 운동 에너지들의 배열 중 하나를 의미/계의 주어진 상태에 대응되는 계의 원자나 분자들이 가지는 특정 미시적 배열

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