pH 측정

소개글

pH 측정에 대한 자료입니다.

목차

Ⅰ. 요약 2

Ⅱ. 이론 2
1. pH 2
2. pH meter를 이용한 pH 측정 3
(1) 측정원리 3
(2) 온도관계 3
(3) 전극보정 4
(4) 기준전극 6
(5) 복합전극 7
(6) 전극 관리 8
(7) 전극검사 10
(8) pH meter 조작순서 10
3. 지시약 또는 시험지에 의한 pH측정 11
(1) 지시약 11
(2) 지시약 또는 시험지에 의한 pH의 측정 12

Ⅲ. 실험 13
1. 시약 13
(1) NaOH 13
(2) CH3COOH 14
2. 기구 14
3. 방법 14

Ⅳ. 결과 15
(1) NaOH 15
(2) CH3COOH 15

Ⅴ. 토의 및 결론 15

Ⅵ. 참고문헌 16

Ⅶ. 감사의 글 16

본문내용

Ⅰ. 요약
이번 실험에서는 pH meter를 사용하여 pH를 측정하였다. 따라서 pH의 정의, pH를 측정하는 방법들에 대해서 알아보고 특히 pH meter를 이용한 pH측정 방법에 대해서 자세히 알아보겠다.
Ⅱ. 이론
1.pH
pH 란 용액의 산성 및 염기성 정도를 나타내는 측정 단위로 알려져 있다. pH 는 눈금상에서 0 부터 14 까지 측정된다. pH용어의 p 는 음의 상용대수의 수학적 symbol 로서 H 는 수소의 화학적 symbol 에서 유도되었다 pH 의 공식적인 정의는 수소이온 활동도에 대한 음의 상용지수이다.

pH = - log10(수소 이온의 농도)

pH =-log10(수소이온의Activity) = -log10(수소이온의 농도×Activity constant)

Activity constant는 이온이 화학반응에 참여하는 정도를 표시한 양으로 묽은 용액처럼 이온수가 적고 이온이 자유로이 동작할 수 있는 경우 1.0이며 이온 농도가 많아지면 같은 이온끼리 방해가 되어 1.0보다 작아지게 된다.
H+농도가 OH- 농도보다 큰 물질은 산성이고, OH- 가 H+ 농도보다 크면 염기성이다. H+와 OH-가 동일량으로 존재하면 중성이 된다. 산과염기는 자유 Hydrogen 과 Hydroxyl Ion 을 각각 가지고 있다. 어떤 주어진 용액내에서 주어진 일련의 조건에 대해 Hydrogen Hon 과 Hydroxyl Ion 의 관계는 일정하다. 산과 염기는 각각 알려진 다른 것으로 결정할 수 있다. 그래서 수소이온의 활동도라고만 하더라도 pH 는 산과염기 모두의 측정이다.
pH 는 대수의 기능 을 가지므로 pH 1의 변화는 수소이온 농도 10 배의 변화를 나타내며 pH 1의 변화 는 전극상에서 59.16 mV 의 전위를 가지고 있다.

참고 자료

없음