[화학] 용액의 성질(용해도, 형성에너지, 라울의 법칙, 콜로이드, 전해질, 비휘발성 물질 등)에 대하여

소개글

용액의 성질(용해도, 형성에너지, 라울의 법칙, 콜로이드, 전해질, 비휘발성 물질 등)에 대하여 기술한 내용입니다.

목차

I. 용액의 조성을 나타내는 여러 가지 방법
II. 용액형성에너지
III. 용해도에 영향을 미치는 요인
IV. 라울의 법칙
V. 총괄성(colligative properties)
VI. 비휘발성․비전해질인 물질의 분자량 측정
VII. 전해질용액의 총괄성
VIII. 수정된 라울의 법칙
IX. 용해도의 이해에 필요한 요인들
X. 콜로이드 용액

본문내용

IX. 용해도의 이해에 필요한 요인들
➡ 용해도에 영향을 주는 요인은 두 가지로 볼 수 있다.
①물질이 섞이고자 하는 자연적인 현상(무질서한 상태로 가고자 하는 자연적인 경향)
②분자나 이온들 사이의 상대적인 인력

•분자용액
예)질소와 산소의 용액인 공기
기체들 사이의 분자간 힘은 약해서 용해도의 주요한 요인은 분자들이 섞이고자 하는
자연적인 경향이다. 그래서 기체들은 잘 섞인다.

예) 성질이 비슷한 헵탄과 옥탄으로 이루어진 용액
이들 분자간의 힘은 분산력이고 거의 비슷하다.
(즉 헵탄과 옥탄, 헵탄과 헵탄, 옥탄과 옥탄 사이의 분산력이 거의 비슷하다는 이야기)
분자들이 섞이려는 경향으로 인하여 물질들은 서로 섞이게 된다.

예)물과 옥탄의 혼합
물 분자들 사이에는 강한 수소결합이 존재
물과 옥탄이 섞이기 위해서는 강한 수소결합이 깨지고 물과 옥탄 사이의 훨씬 더 약한
분산력으로 대체되어야 한다. 이 경우에는 옥탄과 물이 섞이지 않아야 가장 강한 인력이
유지되고 그 결과 낮은 에너지를 갖게 된다. 따라서 물과 옥탄은 섞이지 않는다.

예)알코올을 가지고 있는 탄소화합물계열에 있어서 물에 대한 용해도가 감소
물과 알코올은 -OH기를 가지고 있다. 이로 인해 강한 수소결합을 이룰 수 있다.
따라서 CH3OH 분자와 물분자 사이의 인력은 CH3OH 분자사이나 물분자 사이의 인력과
같은 강한 인력이 작용하여 CH3OH와 물은 완전히 섞인다.
하지만 알콜의 탄화수소(-R)이 점차 커짐에 따라 알콜은 물과 다른 성질로 변한다.
물과 알코올의 인력이, 물과 물, 알코올과 알코올 사이의 인력보다 작아져 R의 길이가
증가함에 따라 알코올의 용해도는 감소한다.

• 이온용액
➡ 이온용액에서 용해도의 차이는 결정내 이온사이의 인력과
이온과 물 사이의 인력의 에너지 차로서 설명한다.

①결정내 이온사이의 인력
결정격자에서 이온을 함께 붙잡고 있는 에너지인 격자에너지
격자에너지는, 이온의 전하가 클수록 중심이온사의 거리가 작을수록 커진다.

예) 알칼리 토금속의 수산화물계열

참고 자료

없음