3주_분몰랄 부피 측정

소개글

제가 판매하는 예비와 결과 레폿은 모두 10점 만점 받은 레폿 입니다~*
(실험 일자: 2009년)
물리화학실험 폴더에 대부분의 실험이 있으니 많은 이용 바랍니다. ^^*

목차

예비:

1. 실험 제목
2. 실험조 및 실험자
3. 실험 목적
4. 실험 이론 및 배경
5. 장치 및 시약
6. 실험 방법
7. 참고 문헌

결과:

1. 실험 제목
2. 실험조 및 실험자
3. 실험 결과
4. 토의 및 고찰 (실험 기본 이론+토의/고찰)
5. 참고 문헌

본문내용

4. 실험이론 및 배경
○ 분몰랄량
용액이 nA몰의 성분 A와 성분nB몰의 성분 B를 함유하고 있을때, 각 성분의 몰수에 대한 V(Volume), E(Entropy), G(Gibbs free energy)등의 편미분량을 말한다.

○ 분몰랄 부피
분몰랄 부피는 물질을 첨가해도 농도의 변화가 일어나지 않을 정도로 충분히 용액 시료에 1몰의 성분을 첨가함으로써 수반되는 용액의 부피변화로, 용액의 그 성분 1몰에 해당하는 부피로 생각
할 수 있다.
일정한 온도와 압력에서 이성분 혼합물(임의의 두 성분 A와 B의 혼합물)의 부피는 다음과 같이 정의할 수 있다.
V = ∫(nA, nB)
이 때 부피의 미분은 아래와 같다.

여기서 은 분몰랄량으로, nj는 성분i 이외에 각 성분의 몰수를 일정하게 유지했다는 것을 뜻한다. 즉, Vi는 일정한 온도와 압력에서 특정한 조성을 가진 무한량의 용액에서 1몰의 한 성분을 가했을 때의 부피 변화이다. 이성분 혼합물의 분몰랄량은 위 식을 조성, 온도, 압력을 일정하게 유지하고, 적분하여 구할 수 있다.
V = VAnA + VBnB
이것을 용액의 몰부피로 표현하면 이성분 용액 중의 한 성분의 분몰율의 함수로 나타낼 수 있다.

용액의 몰부피는 용액의 밀도와 조성을 이용하여 계산할 수 있다.

○ 겉보기 몰랄 부피

-1> 겉보기 부피: 실제 부피가 아닌 측정으로 보이는 부피

-2> 겉보기 몰랄 부피
T, 가 일정할 때,

일정한 온도 및 압력하의 순수한 A의 밀도
NB의 몰랄농도
용액의 밀도
B의 분자량
○ 겉보기 몰랄 부피 유도 과정
2성분 이상으로 이루어진 혼합물의 성질은 그 속에 포함된 성분들의 상대적인 양에 영향을 받게 되는데, 이 때 한 성분이 혼합물에 가해거나 제거되는 과정에서 그때마다 혼합물 전체 성질이 변한다. 특정성분이 존재하는 양에 의해 영향을 받는 혼합물 성질의 변화량은 2성분과 다른 성분 사이의 상호작용을 반영한 결과이다. 용액의 성질에는 자유에너지, 엔탈피, 엔트로피 등이 있다.
용액이 성분 A를 nA몰, 성분 B를 nB몰 포함하고 있다면 이 용액의 크기 성질(Y)은 어느 것이든 다음 식으로 나타낼 수 있다.

참고 자료

없음