메탄올연료전지실험

소개글

메탄올연료전지실험레포트입니다.

목차

1. Introduction
1.1 연료전지
1.1.1 연료전지의 개념
1.1.2 연료전지의 기본반응
1.1.3 연료전지 셀의 동작원리
1.1.4 연료전지의 특징
1.1.5 연료전지의 종류
1.1.6 연료전지의 전망
1.2 DMFC

2. Experinamtal
2.1 실험 기구 및 시약
2.2 실험방법

3. Results & Discussion
3.1 Results
3.2 Discussion

Conclusion

Reference



List of figures

fig. 1 연료전지의 기본반응
fig. 2 연료전지의 원리
fig. 3 연료전지의 장점
fig. 4 DMFC의 기본 원리
fig 5. DMFC의 효율 측정



List of tables

table 1. 여러 형태의 연료전지
table 2. Raw data
table 3. 효율 측정 데이터

본문내용

1. Intorduction

1.1 연료전지

1.1.1 연료전지의 개념

연료전지란 디젤이나 화력발전과 같은 일종의 발전기라고 생각할 수 있다. 다만 디젤발전이나 화력발전이 연료의 연소를 열로 변환시켜 그 열로 발전기를 가동해 전기를 만들어 낸다면 연료전지는 전기화학 반응에 의해 화학에너지로부터 직접 전기를 생산한다는 점이 다르다.

1.1.2 연료전지의 기본 반응


fig. 1 연료전지의 기본반응

물에 전극을 담그고 전압을 가하면 산소와 수소가 발생하는데 이를 전기분해라고 한다. 연료전지는 이와 반대되는 반응이 일어나는데 즉, 수소와 산소를 반응시켜 전기를 발생시키는 방법이다. 일반적으로 수소는 단독으로 존재하지 않으므로 화학반응을 통해 반응에 필요한 수소를 만들어낸다.

1.1.3 연료전지 셀의 동작원리

연료전지의 동작을 좌우하는 기본적인 최소 단위를 셀이라 하며 셀은 공기극 및 연료극으로 구성되는 한 쌍의 전극이다. 연료전지는 이 한쌍의 전극과 전해질 및 외부회로에 의해 구성된다. 전해질은 이온의 통로로서 전자는 통과시키지 않는다. 만약 전자가 통과하게 되면 누설전류가 되기 때문에 연료전지의 출력이 떨어지게 된다.
전해질의 종류에 딸라 연료전지의 종류가 달라지며, 연료전지의 종류에 따라 다른 전기화학 반응이 진행된다.
대표적인 반응은 수소와 산소에 의한 반응으로 연료극에 수소가 공급되면 전극 반응에 의해서 수소원자에 의해서 전자가 해방되어 수소 이온을 발생함과 동시에 전자는 외부 회로를 거쳐 공기극에 도달한다. 이 외부회로를 통과하는 전자가 외부에 일을 하기 위한 전류를 구성한다. 이때 수소이온은 전해질 속을 연료극에서 공기극 방향으로 이동하고, 공기극에서는 소소이온, 전자 및 외부에서 도입된 산소와 결합하여 물을 생성하게 된다. 즉, 연료극에서는 수소의 산화반응이 진행되고, 공기극에서는 산소의 환원반응이 일어나게 되고 이때 연료극을 에노드, 공기극을 캐소드라고 한다.(이하생략)

참고 자료

[1] James Larminie, Andrew Dicks 저, 연료전지 시스템, 도서출판 아진, 2007 p3-25, p183-191
[2] 혼마 타쿠야, 그림으로보는 연료전지, 교보문고, 2007 p26-34, p41-75
[3] 혼마 타쿠야, 연료전지의 활용, 전파과학사, 2005 p15-29, p124-126
[4] 다음 블로그, http://blog.daum.net/matecho/7075236