분석화학실험보고서[3]

소개글

분석화학 Ⅰ 기초편 제 4판 저자 : G.DChristian , 이용근 박윤창 박정학 이동수 팽기정 황훈 공역, 출판사 : 사이텍 미디어, 2008년도 를 기본으로 한 분석화학실험보고서 입니다.

목차

없음

본문내용

1. Title : 탄산염이 없는 0.1 N 수산화나트륨 표준용액의 조제와 표준화
2. Date :
Name : Co-worker :
Weather : Temperature : 20 ℃ Humidity : 24 %
3. Object : 산염기 중화반응을 이용해서 지시약법, 전위차법, 전기전도도법으로 종말점까지의 적정 소비량을 구하여 염기표준용액의 조제 및 표준화의 원리와 방법을 이해한다.
4. Principle :
약 0.1 M NaOH 용액을 조제하여 지시약(p.p) 첨가 또는 pH meter 전극을 삽입하고 1차 표준물질인 potassium hydrogen phthalate 표준용액 혹은 2차 표준물질인 0.1 N HCl 표준용액으로 표준화한다. NaOH는 공기중에서 수분과 이산화탄소를 계속 흡수하여 탄산염을 생성하므로, 정밀하게 칭량하기 어렵다.
PP
적정반응 :
적정을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내기 위해서는 농도를 정확하게 알고 있는 염기나 산 용액이 필요한다. 정확한 농도를 미리 알고 있는 용액을 표준용액이라고 한다.
적정 실험에서 중화 반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 상태를 “종말점”이라고 부른다. 이상적으로는 종말점과 당량점은 같아야 하지만 여러 가지 불확실도 때문에 실제 종말점은 당량점과 정확하게 일치하지는 않을 수도 있다.
용액의 pH는 유리 전극을 이용하여 용액중의 수소 이온의 농도를 직접 알아내는 pH 미터를 사용해서도 측정할 수 있다. 유리 전극은 용액속의 수소 이온만이 선택적으로 통과할 수 있도록 특수하게 처리한 얇은 유리막을 이용한다. 유리 전극은 증류수로 깨끗하게 씻어서 사용해야 하고, 오랫동안 공기중에 노출시켜두면 유리막의 표면이 말라서 못쓰게 되기 때문에 언제나 증류수 속에 넣어두어야 하고, pH를 측정할 때는 유리 전극이 용액에 충분히 잠기도롣 해야 한다. pH 미터는 산화성이나 환원성 물질이 포함된 용액이나 색깔이 짙은 용액 또는 수용액이 아닌 경우에도 사용할 수 있는 장점이 있다.

참고 자료

1> 분석화학 Ⅰ 기초편 제 4판
저자 : G.DChristian
이용근 박윤창 박정학 이동수 팽기정 황훈 공역
출판사 : 사이텍 미디어
2008년도
2> 분석화학 제 7판
분석화학교재연구회
출판사 : 자유아카데미
저자 : D.A.Skoog, DM.West, F.J.Holler
2000년 3월 5일 발행
3> 분석화학 제 4판
저자 : Daniel.C.Harris
자유아카데미
1997년 8월 1일 발행
4> 환경인은 위한 분석화학실험
동화기술
박승조,팽성관,장철현,배준현 공저
2000년도
5> 일반화학실험
제 5호
공주대학교출판부
저자: 공주대학교사범대학화학교육과
오제직,김재현,류해일,홍춘표
1999년도
6> THE MERCK INDEX
12 edition
MERCK & CO.,INC
Paul G. Stecher
1996년도
7> HACKH′S CHEMICAL DICTIONARY
4th edtion
McGRAW-HILL BOOK COMPANY
Julius Grant 1
972년도
8> 개정 최신 식품화학 실험
저자 :남궁석, 김재웅 공저
출판사: 신광출판사
페이지: p41~42
9> 정량분석 화학
저자 : 정량분석화학분과회
출판사: 동명사
페이지: p61~67
10> 네이버 위키피디어