[서울대 일반화학실험] 화학전지 보고서

소개글

서울대 일반화학실험2 화학전지 보고서입니다.

목차

1. 실험제목
2. abstract
3. introduction
4. data and results
5. discussion
6. reference

본문내용

1. 실험제목
화학전지
1) 전기 전도도
2) 전기 화학적 서열
3) 화학전지
2. Abstract
[실험목표]
전기전도도로 물질의 전기적 본질을 확인하고 전기화학적 서열을 정하면서 네른스트의 식을 테스트해본다. 이러한 과정을 통하여 전기화학의 기본을 학습해본다.
실험1에서는 각 물질에 따라 전기전도도가 다르며 전기전도도를 통해 물질의 구조와 결합 상태를 알 수 있다는 것을 알게 되었다.
실험2에서는 Cu, Zn, Pb를 전지를 이용하여 전기화학적 서열을 정해본다.
실험3에서는 전지들의 기전력을 측정해보고 네른스트 식을 이용하여 농도에 따른 기전력을 이론값과 측정값을 비교해보고 관련된 전자의 몰수를 구해본다.

<중 략>

우선 아연판과 구리판이 순수하지 않았기 때문이다. 금속판이 공기 중에서 산화되어 있을 수 있는데 사포로 깨끗이 닦아내려고 했지만 완벽하게 닦아내지 못했다. 그래서 산화·환원 반응에 방해가 되었고 그래서 전압이 낮게 나왔다. 또 전선의 저항 때문이다. 전류가 흐르면서 내부 저항이 생기게 되고 그에 따라 내부 접압 내림이 발생한다. 따라서 이론값과 차이가 났을 것이다. 마지막 이유는 ZnSO4를 사용했던 것을 사용했기 때문이다. 산화·환원 반응이 한 번이라도 일어나게 되면 ZnSO4의 몰 농도가 감소하게 되는데, 그 때문에 반응비 Q값이 증가했을 것이다. 그래서 실험값이 이론값보다 작게 나왔을 것이다. 표준 환원 전위는 25℃를 기준으로 구한 것이다. 실험실의 온도는 25℃보다 낮았으므로 전자의 운동이 활발하지 않아 기전력이 낮게 측정되었다고 생각할 수 있다. 전해질에 이물질이 들어있었다던지, 전극이 깨끗하지 않다던지 하는 것이 기전력에 영향을 줄 수 있다

참고 자료

Oxtoby, 옥스토비의 일반화학, 6/ed, Cengage Learning, 2008, pp. 806-808, 820-821
Peter Atkins&Loretta Jones, Chemical Principles, 5/ed, W. H. Freeman and Company, 2012, pp. 522-524, 525, 538-541
김봉래, High Top 고등학교 화학2, 두산동아, 2007, pp. 121
이복영 외 4명, 완자 화학2, 비상, 2010, pp. 134-137, 141, 160-161, 298, 303-304