[일반화학실험] 평형상수와 용해도곱 결정 (예비보고서, 결과보고서)

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[일반화학실험] 평형상수와 용해도곱 결정 (예비보고서, 결과보고서)
A+ 받은 화학실험 보고서입니다.

목차

Ⅰ. 예비보고서
1. 실험목표
2. 이론
3. 실험방법
4. 실험기구 및 시약

Ⅱ. 결과 보고서
1. 실험결과
2. 토의

본문내용

2. 이론
*평형이란?
물체(또는 물질)의 상태가 시간의 경과에 따라 변화하지 않고 일정할 때의 상태, 균형이라고도 한다. 외부로부터의 작용을 전혀 받지 않는 물체는 평형상태에 있다. 물체가 둘 이상이 있을 경우에는 하나의 물체계 전체가 균형을 이루는 것을 말한다. 평형은 역학적 평형, 열평형, 화학평형으로 나누어진다.
*평형상수란?
가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수이며 반응물 및 생성물의 초기농도에 관계없이 항상 같은 값을 지닌다. 이 값이 크면 평형에서 생성물이 반응물보다 더 많이 존재함을 의미한다.
*용해도곱이란?
포화용액에서 염(난용성염인 경우가 많다.)을 구성하는 양이온과 음이온과의 농도의 곱을 말한다. 이온평형에 대하여 질량작용의 법칙이 적용된다면, 일정한 온도에서는 포화용액의 농도 및 이온화상수는 일정한 것으로 간주할 수 있으므로, 용해도곱도 일정온도에서는 일정한 값을 보인다. 침전적정에서 특히 중요한 값이다.
*비색법이란?
미지시료 용액 및 기지 표준용액에 적당한 시약을 가하는 등으로 착색시켜 야자의 색깔의 농도와 색조를 투과광이나 반사광으로 비교하여 정성·정량하는 방법으로, 비색분석이라고도 한다.

< 중 략 >

실험B. 용해도곱 상수의 결정
1)깨끗하게 씻어서 말린 100mL비커 4개에 각각 증류수, 0.10M, 0.050M, 0.025M NaOH용액을 25mL눈금실린더로 50mL씩 넣는다.
2)각 비커에 시약주걱으로 반 정도의 수산화칼슘 고체를 넣고 10분간 잘 저어서 평형에 도달하도록 한다.
3)각 비커의 용액을 뷰흐너깔때기를 이용하여 감압하여 거르고, 거른액을 따로 보관한다. 이 때, 거른액이 묽혀지면 안된다는 점에 유의하고, 각 용액의 온도를 기록한다.

참고 자료

없음