화학전지 - 일차전지와 이차전지(A+)

소개글

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목차

I. Introduction & Abstract
I - 1. 실험목적
I - 2. 실험도구 및 시약
I - 3. 실험과정

II. Data & Result

III. Discussion

IV. Homework

V. Reference

본문내용

물질은 기본적으로 전기적이다. 이 실험에서는 전기전도도를 측정함으로써 물질의 전기적 본질을 관찰하고 확인한다. 그리고 구리,아연,납을 이용해 서로의 반응성을 비교하고 그에따른 전기화학적 서열을 정한다. 또한 다니엘 전지를 만들어 보고 농도에 따른 기전력을 측정해 네른스트식을 테스트한다. 위의 일련의 과정을 통해 전기화학을 이해하고 학습한다.

<중 략>

실험1에서 회로를 만들어 연결했을 때 먼저 소금물에 대해서 실험을 실시하고 그 다음에 설탕물에 실험을 했는데, 소금물과 연결했을 때 LED가 빛을 발하였고, 설탕물에서는 매우 약하게 빛을 발하였다.
원소마다 전자친화도와 전기음성도는 다르다. 전자친화도란 기체상태의 원자 1몰이 전자 1몰을 얻어 기체상태의 음이온이 될 때 방출하는 에너지이다. 따라서 전자친화도가 클수록 기체상태의 음이온이 될 때 방출하는 에너지가 크고, 에너지를 많이 방출할 수록 더 안정한 상태가 되므로 전자친화도가 클수록 전자를 얻으려고 하는 성질이 강해진다. 그리고 전기음성도는 원자가 전자를 끌어들이는 정도를 수치로 나타낸것이다. 상대적인 값이라 원자량처럼 단위는 존재하지 않는다. 이 두 성질은 화학에서 매우 중요한데, 이에 따라 화합물이나 화학현상이 어떻게 일어날지 예측할 수 있기 때문이다.

<중 략>

영국 화학자 J.F. 다니엘이 1836년에 발명한 전지이며 만든 사람의 이름을 따서 다니엘 전지라고 불린다. 다니엘 전지는 아연과 아연용액( Zn, ZnSO4), 구리와 구리용액( Cu, CuSO4)의 두 반쪽 전지가 양극에 연결되어 있으며 염다리와 외부회로로 연결되어 있다. 수식적으로 나타낸 다니엘 전지의 구조는 다음과 같다.
Zn(s) l Zn2+(aq) ll Cu2+(aq) l Cu(s) l Pt
Zn이 연결된 양극에서는 산화반응이 일어나고, Cu가 연결된 음극에서는 환원반응이 일어난다. 표준 상태에서의 기전력은 1.1V이다.

참고 자료

Oxtoby, Principles of Modern Chemistry, 6th ed. , 705~730 pg.
일반화학실험 사이트 e-learning