일반화학실험1 pH의 결정 예비 레포트

목차

1. 실험 이론
2. 실험 준비물 및 장비
3. 실험 방법
4. 참고 문헌

본문내용

○ 실험 이론
pH(수소이온지수) 수용액에서 산성, 중성, 알칼리성을 나타내는데 사용하나, 이것은 넓은 수치 사이에서
용액 속의 수소 이온 농도로, 용액 1L 속에 존재하는 수소 이온의 몰농도를 뜻한다. -log[H+]로 나타낸다. 25℃에서 순수한 물속의 수소 이온 농도는 10-7M이다. pH로 산성, 중성, 염기성인 수용액을 간단한 숫자로 나타낼 수 있다. 산성 용액의 pH는 7보다 작고, 중성 용액의 pH는 7이고, 염기성 용액의 pH는 7보다 크다. pH의 범위는 보통 0~14까지로 나타낸다.
pH meter 전극을 사용하는 전기적 pH 측정 장치로써 pH 전역에 걸쳐서 측정할 수 있으며, 산화성 및 환원성의 물질이나 비수용액, 착색도니 용액의 pH도 측정할 수 있다. pH를 측정할 때에는 기준 전극과 지시 전극을 화학적으로 연결하여 전지를 꾸며서 두 전극 사이의 기전력을 구하면 된다.

참고 자료

대학화학실험법
Basic 고교생을 위한 화학 용어사전, 서인호, 2002.9.30, (주)신원문화사