[화학실험] 침강성 탄산칼슘의 제조

목차

1. 침강성 탄산칼슘의 제조
2. INTRODUCTION
3. PROCEDURE
4. RESULT
5. DISCUSSION
6. CONCLUSIONS
7. REFERENCES

본문내용

■ 침강성 탄산칼슘의 제조
자연에 존재하는 염 중에 가장 많은 비율을 차지하는 CaCO3는 시멘트의 주원료, 산화칼슘의 원료, 제철ㆍ건축재료 등의 각종 중화제로 사용된다. 대리석을 원료광석으로 하여 이것을 HCl로 처리하여 CaCl2ㆍ2H2O를 얻고, 이것을 열처리하여 무수염화칼슘을 제조한 다음 물에 녹여 CaCl2 용액으로 만든 뒤 K2CO3 용액을 가하여 반응시킴으로서 CaCO3의 침전을 생성시켜 보았다. 얻어진 수율은 94.7%로 측정되었다.

■ INTRODUCTION
탄산칼슘(CaCO3)은 자연계에 존재하는 염 중에서 가장 많다. 대리석, 방해석, 석회석 등 다양한 암질로 존재하는 경우가 있고, 조개껍데기, 달걀껍데기, 산호 등으로 존재하는 경우도 있다. 일반적으로 무색의 결정 또는 흰색 고체를 띄며 맛과 냄새가 없다. 비중 2.93, 825℃에서 분해한다. 결정의 경우 굴절율 1.49 ~ 1.66이다. 탄산칼슘을 가열할 경우 생석회와 이산화탄소를 얻을 수 있기 때문에 공업적으로 중요한 반응이다. 순수 물에는 거의 녹지 않고, 탄산가스를 함유한 물에는 어느 정도 용해되어 중탄산칼슘으로 바뀐다. 가격이 높지 않고, 비중도 크지 않으며 특히 고무에 주로 사용된다.1) 주요 용도로는 석회석ㆍ대리석으로 존재할 경우 시멘트의 주원료, 산화칼슘의 원료, 제철ㆍ건축재료 등에서 각종 중화제, 호분(굴껍질, 조개껍질을 빻아 만든 가루)으로 존재할 경우 백색 안료ㆍ수성도료 등에 사용된다.

<중 략>

■ DISCUSSION
1번 실험에서 처음에 넣어준 대리석 분말은 순수한 CaCO3 분말 이였다. 만일 대리석 분말이 순수하지 않고 다른 원소들을 함유하고 있었다면 K3Fe(CN)6시약 및 황화암묘늄을 이용한 검출 과정에서 용액의 색 변화가 일어났을 것이다. 하지만 우리가 만든 용액에서는 색 변화가 일어나지 않았다. 만일 색 변화가 일어났다면 다음과 같이 육안으로도 쉽게 구분 할 수 있다.

참고 자료

무기공업화학실험, 고용식, 2011; 원창출판사; 59~64
화학용어사전, 화학용어사전편찬회, 2006; 일진사;
Sebastian Teir, Sanni Eloneva, Ron Zevenhoven, Production of precipitated calcium
carbonate from calcium silicates and carbon dioxide, Energy conversion and Management
46; 2005; 2954~2979
화학대사전, 세화 편집부, 2001, 세화;
Youtube 동영상, Reaction of Ferric solution with Potassium Ferrocyanide; 2013; https://youtu.be/362NAhRYzzY