화학전지와 열역학 결과보고서
- 최초 등록일
- 2016.11.06
- 최종 저작일
- 2015.12
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소개글
화학전지와 열역학 결과보고서입니다.
목차
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 결과
4. 결론
5. 고찰
6. 참고문헌
본문내용
1. 실험제목 : 화학전지와 열역학
2. 실험목적 : 산화-환원 반응을 이용한 갈바니 전지를 만들어 보고 이를 통해 실생활에 쓰이는 전지에 대해 이해하자.
3. 결과
1) 용액의 제조
• 0.1M ZnSO4·7H2O 500㎖ 제조 (287.52g/mol)
• 0.1M CuSO4·5H2O 250㎖ 제조 (249.69g/mol)
• 0.05M CuSO4·5H2O 250㎖ 제조
• KCl 포화용액 3.5M 100㎖ 제조 (99%) (74.54g/mol)
<중 략>
5. 고찰
이번 화학전지 실험을 통해 화학전지의 원리에 대해 알 수 있었다. 화학전지의 원리는 이온화 경향이 서로 다른 두 금속을 전해질 용액 속에 넣고 도선으로 연결할 때 일어나는 산화-환원 반응으로 기전력이 생겨서 전자가 도선을 따라 이동하게 되는 것이다. 실험에서는 산화되기 쉬운 Zn과 환원되기 쉬운 Cu를 사용했다. 아연 전지 쪽에서는 산화가 일어나며 전자가 생기는데 이 전자가 도선을 통해 구리 전자 쪽으로 흐르면서 환원 반응을 일으킨다.
참고 자료
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http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000844669 - 볼타전지
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http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000702778 - 염다리
http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000922735 - 표준전극전위
http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000922732 - 표준수소전극
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http://chemwiki.ucdavis.edu/Analytical_Chemistry/Electrochemistry/Electrochemistry_4%3a_The_Nernst_Equation - 네른스트 방정식