[A+ 연세대] 일반생물학 및 실험 - 용액의 산도 측정법 및 완충계

목차

1. 실험 목적
2. 실험 결과
3. 논의할 점
4. 추가 연구

본문내용

약산인 에 NaOH를 서서히 첨가하면서 pH를 측정한다. 이때의 결과는 [그래프 1]과 같다.
오른쪽 그래프를 관찰하여 보면, pH가 급격하게 증가하는 부분이 두 군데, pH가 거의 변하지 않는 완충 구간이 세 군데 나타난다.
이렇게 그래프의 모양이 계단형으로 관찰되는 것은 가 다양성자산이기 때문이다. 다양성 자산이란 한 분자가 두 개 이상의 수소 이온을 해리시킬 수 있는 산이다. [그래프 1]
다양성자산의 적정곡선에서는 둘 이상의 당량점(그래프가 급격하게 증가하는 지점)을 관찰할 수 있다.
[그래프 1]에서처럼 각 당량점 사이에는 pH가 크게 변하지 않는 완충구간이 있으며, 이 때 pH 또는 pKa 값은 헨더슨-하셀바하 식을 이용하여 구할 수 있다.

<중략>

3. 논의할 점
(1) 실험의 의의
이번 실험에서는 우리 주변에서 흔히 볼 수 있는 다양한 용액에서의 pH를 측정하고, 인산을 이용하여 완충작용의 원리를 탐구하였다.

참고 자료

http://terms.naver.com/ ‘pH 측정법’
http://phylab.yonsei.ac.kr, ‘보고서 작성 요령’
https://en.wikipedia.org/wiki/Nernst_equation
https://en.wikipedia.org/wiki/Bicarbonate_buffer_system
https://www.youtube.com/ ‘protein buffer system’ video
Campbell, Biology A Global Approach, 10th Edition, 242p
http://www.chemistry.wustl.edu/ ‘pH Regulation During Exercise’ 포스트
http://blm1128.blogspot.kr/2011/05/, ‘Objective 68&70 Chemical buffer system’ 포스트
http://www.austincc.edu/apreview ‘Fluid, Electrolyte Balance’ 포스트