목차
1. 서론
2. 실험 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 참고문헌
본문내용
기화학: 전기화학이란 화학적 변화와 전기 에너지의 관계를 다루는 화학의 영역이다. 볼타닉전지에서 화학반응은 전기에너지를 만들어낸다. 반면에 전기에너지는 전해조에서 화학변화를 일으킨다.
(전해조: 전기분해를 하는 장치. 좁은 뜻으로는 전해액을 넣고 전기분해하기 위한 용기를 말하고, 넓은 뜻으로는 용기 외에, 전극·전해액·격막(隔膜)과 같은 전기분해 장치 모두를 가리킨다)
산화-환원반응: 산화·환원 반응(酸化還元反應, 영어: redox, reduction-oxidation)은 원자의 산화수가 달라지는 화학 반응이다. 산화와 환원은 서로 반대 작용으로, 한쪽 물질에서 산화가 일어나면 반대쪽에서는 환원이 일어난다. 산화(Oxidation)는 분자, 원자 또는 이온이 산소를 얻거나 수소 또는 전자를 '잃는' 것을 말한다. 환원(Reduction)은 분자, 원자 또는 이온이 산소를 잃거나 수소 또는 전자를 '얻는' 것을 말한다. 원래 고전적인 의미의 산화와 환원은 산소 원자의 이동을 말하였지만, 이후에는 산소의 이동보다는 수소와 전자, 특히 전자의 이동에 주목한다. 산화, 환원 반응이 일어날 때는 그 물질의 산화수가 변하며, 산화수의 변화를 기준으로 산화, 환원이 일어났음을 예측하기도 한다.
또한 산화제란 다른 물질을 산화시키면서 자신은 환원되는 물질을 말하며, 환원제란 다른 물질을 환원시키면서 자신은 산화되는 물질을 말한다.
여기서 아연은 구리보다 활동도가 크므로 아연의 전자가 구리이온에게 이동한다. 이때 아연은 산화되었고 구리는 환원되었다 라고 이야기한다.
볼타전지는 위의 구리와 아연의 반응을 기반으로 작동하는 것이다.
다니엘 전지는: 황산아연 용액 속에 넣은 아연을 음극, 황산구리 용액 속에 넣은 구리를 양극으로 하며 두 용액을 염류(鹽類) 용액으로 이어서 만든 전지이다. 전지로서의 구성은 다음과 같다.
여기서 염다리의 역할은 지속적인 아연이온 생성으로 수용액이 양전하를 강하게 띠면 아연이 이온이 더 이상 생성되기 힘들어지기 때문에 (환원전극도 마찬가지) 염다리를 설치하여 양쪽 전하의 균형을 맞춰주는 것이다.
참고 자료
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