기체 상수 결정 실험 레포트

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Theory
5. Instruments & Reagents
6. Procedure
7. Reference
8. Result
9. Question
10. Discussion

본문내용

일정한 양의 산소나 이산화탄소 기체를 발생시켜 기체상수 값을 결정한다.

- 기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태 방정식으로 주어진다. 대부분의
기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상 기체 상태 방정식
(pV = nRT)을 잘 만족한다. 이상 기체 상태 방정식에서 r은 “기체 상수”라고 하는
기본 상수이다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소 기체의 압력(p), 부피(V), 몰수(n)와
온도(T)를 측정하여 기체 상수를 결정한다.
- KCIO3를 가열하면 산소 기체가 발생하고 KCI 고체가 남게 된다. MnO2는 KCIO3의 분해
반응에 촉매로 작용하여 산소 발생 속도를 증가시키는 역할을 한다. 이 반응에서 발생한
산소 기체의 부피는 기체 발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있다.
그러나 시약병의 위쪽에는 산소 기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산소 기체의
압력을 정확하게 알아내기 위해서는 부록의 표를 이용해서 수증기의 부분 압력을 보정해
주어야 한다.
한편 NaHCO3를 가열하면 이산화탄소가 발생하고 NaOH 고체가 남는다. 이 경우에도
장치를 이용해서 발생한 이산화탄소의 부피를 알아낼 수 있다. 가열하기 전과 후의 고체
시료의 무게가 얼마나 감소했는가를 측정해서 발생한 기체의 양을 알아낼 수도 있다.

1. Instruments & Reagents

(1) 실험 기구
- 스탠드
- 시험관 2개
- 유리관
- 고무 튜브
- 조임 클램프
- 알코올 램프
- 화학 저울
- 시약병 1L
- 고무 마개
- 면장갑
- 비커 1L

(2) 시약
- KClO3 (염소산 칼륨)
- MnO2 (이산화 망간)
- NaHCO3 (탄산 수소 나트륨)

1. Procedure
(1) 산소 기체
① 그림 6-1과 같은 기체 발생 장치를 만든다. 마개와 유리관의 연결 부분으로 기체가
세어나가지 않도록 조심한다. 비커에 연결된 유리관은 시약병의 바닥에 닿을 정도로
충분히 길어야 한다.

참고 자료

없음