분석화학 문제

목차

1.환경분석화학 중간고사

본문내용

문제가 많고, 질문이 길다고 생각하지 말라. 수업 시간에 충실했고, 충분히 시험 준비를 했다면, 매우 쉬운 문제들이다. 절대로, 서두르지 말고 차근차근 문제를 읽고, 문제가 요구하는 것이 무엇인지 파악하라. 자신감이 결여되거나 위축되면 일을 그르칠 수 있다는 것을 명심하라. 특히, 농도, pH 등의 숫자를 요구하는 문제들(8, 10, 11번)의 경우, 계산에 앞서 반드시 논리적으로 먼저 생각하면, 간단한 계산으로도 풀 수 있도록 출제되었다.

(05) 1. 강한 산과 강한 염기의 공통점은 무엇인가?

(05) 2. 분석 농도는 용액의 일정 부피에 존재하는 용질 전체의 양(예, mol수)을 나타내고, 평형 농도는 용액에 실제로 존재하는 이온이나 분자의 농도를 나타내는 것으로 구분할 수 있따. 예를 들어, 1 mol의 HCl(강산)을 물 1 L에 첨가하는 경우, HCl의 분석 농도는 1 M, 평형농도는 0M이다. 만일 1 mol의 CH3COOH(약산)을 첨가한 1 L의 증류수에 1 mol의 HCl을 첨가한다면,CH3COOH의 분석 농도와 평형 농도는 어떻게 되겠는가? 1 mol의 HCl을 첨가하기 전과 첨가한 후를 비교하여 설명하라. 단, 정확한 계산은 필요 없음.

(05) 3. 빛의 흡수를 이용한 흡수 분광 광도법에서 Beer의 법칙(A=bc)은 농도가 흡광도에 비례하기 때문에 검정 곡선의 작성 및 데이터 해석에 매우 유용하다. 만일 Beer의 법칙이 없었다면, 검정 곡선의 작성 및 데이터 해석은 어떻게 해야 하는지 설명하라. 또, Beer의 법칙을 적용했을 때와 비교하여 어떤 단점이 있겠는가를 설명하라

(05) 4. 암모니아(NH3)는 대표적인 약한 염기이며, 수용액에서 다음과 같이 반응한다.
그렇다면, NH4Cl을 물에 첨가할 때, 어떤 반응이 일어나며, 이 물질을 포함한 용액의 액성은 무엇인가? (힌트: 반응식을 쓰기 전에, 먼저 용액의 액성을 생각하라. 즉, 왜 액성이 그렇게 되는지 반응식으로 나타내면 된다.)

(05) 5. 당단백질의 탄수화물 함량을 반복하여 측정한 결과를

참고 자료

없음