2. 재결정과 거르기[1]

소개글

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목차

1. 실험 목적

2. 실험 배경
가) 르샤틀리에의 법칙
나) 산 해리상수 (Ka)

3. 실험 기구 및 시약
가) 실험기구
나) 시약
다) 감압여과장치

4. 실험 방법
가) 실험 A
나) 실험 B

본문내용

1. 실험 목적
물에 대한 용해도가 비슷한 물질들을 정제(혹은 분리)하기 위해 산-염기 성질을 이용한 용해도의 차이를 통해 물질들을 선택적으로 결정화한다..

2. 실험 배경
유기 화합물들은 대부분 천연에서 순수한 형태로 존재하지 않으며 합성할 때 불순물을 동반하므로 물질의 정제는 유기 실험에서 중요한 부분을 차지한다. 물질의 정제에 주로 사용되는 방법 중 이번에 실험할 방법은 결정성 물질을 용해시켜 다시 냉각하여 결정을 석출하는 재결정 방법이다..

가) 르샤틀리에의 법칙
: 평형에 있는 어떤 계가 온도, 압력, 농도의 변화에 의해 방해를 받으면 그 계는 그 방해효과를 해소하는 방향으로 평형의 위치를 이동시킨다.

나) 산 해리상수 (Ka)
: 산의 이온화에 대한 평형상수, 산의 세기를 나타내느 척도이며 Ka 값이 클수록 산의 세기가 증가한다.
산을 HA로 정의하고 그 이온화 반응을 HA H+ + A- 로 나타낼 때 산 해리상수는 아래 식과 같다.

<중 략>

가)재결정
1) 온도에 따라 용해도가 다른 점을 이용하여 불순물이 용액 속에 남아 있게 함으로써 순도를 높이는 방법
2) 결정성 물질의 정제법 중 가장 유용한 방법

나) 용해도
1) 용매 100 g에 녹을 수 있는 용질의 양
2) 용질의 종류 및 온도에 따라 변하고 용매에 따라서도 변함
다) 포화용액
- 주어진 온도에서 어떤 물질이 용매에 더 이상 녹지 않을 때까지 녹인 용액
라) 재결정 방법
1) 적당한 용매를 선택한다.
(불순물과 정제하고자 하는 물질에 대해 용해도 차이가 크고, 온도에 따른 용해도 차이가큰 용매)
2) 정제하고자 하는 물질을 용매의 끓는점 근처의 온도에서 용해시킨다.
3) 녹지 않는 불순물을 제거하기 위해 뜨거운 용액을 거른다.
4) 온도를 낮추면서 결정을 석출시킨다. (냉각 속도는 천천히)
5) 결정을 거른다.
6) 소량의 차가운 용매로 씻어주면서 불순물을 제거한다.
7) 결정을 말린다.

참고 자료

없음