일반화학공학 Chapt17 Lecture한글

목차

1. 산화-환원 반응
2. 산화 환원반응의 예
3. 산화수
4. 산화수 결정의 규칙
5. 산화수의 결정
6. 화합물에서의 산화수
7. 다원자이온에서 산화수
8. 산화환원 반응
9. 산화와 환원
10. 산화제와 환원제
11. 수용액에서 이온 반응식
12. 산화환원 반응식 계수맞추기: 산화수법
13. 산화환원 반응식의 균형 맞추기
14. 산화환원 반응식의 균형 맞추기: 반쪽 반응법
15. 자발적 산화환원 반응
16. 환원 전위
17. 자발적 반응
18. 자발적 반응의 예견
19. 볼타 전지
20. 배터리
21. 전해 전지

본문내용

산화-환원 반응
• 산화-환원 반응이란 용어는 사용하지 않았지만, 이제까지 전자들이 이동하는 많은 반응을 학습했다.
• 산화-환원 반응은 전자가 한 물질에서 다른 물질로 이동되었을 때의 반응이다.
• 금속과 비금속이 반응을 때는 언제나 전자가 이동한다.
– 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
• 연소반응 산화-환원 반응의 또다른 예이다.

산화 환원반응의 예
• 철의 녹슮 현상도 산화-환원 반응의 예이다.
• 금속 철은 공기중에 산소와 반응하여 산화철(III)을 생성하는데, 이 산화철은 Fe3+ 와 O2- 이온으로 구성되어있다.
– 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
• 철은 전자를 잃고 산화된다:
– Fe → Fe3+ + 3 e-
• 산소는 전자를 얻어 환원된다:
– O2 + 4 e- → 2 O2-

참고 자료

없음