10. Galvanic Cells; the Nernst Equation

목차

Ⅰ. Introduction
1. Oxidation(산화), reduction(환원)
2. Galvanic cell
3. Nernst equation

Ⅱ. Results and Analysis
1. Reduction Potentials of Several Redox Couples
2. Effect of Concentration Chagnes on Cell Potential
3. The Nernst Equation and an Unknown Concentration

Ⅲ. Conclusion & Discussion

Ⅳ. Reference

본문내용

I. Introduction

1. Oxidation(산화), reduction(환원)
산화와 환원은 각각 산소를 얻는 것, 환원은 산소를 잃는 것으로 정의되었으며, 수소를 잃는 것과 수소를 얻는 것으로 정의되기도 한다. 화합물을 구성하는 원자들에 전하를 배분할 때, 그 원자가 가지는 전하의 수를 산화수라고 하는데, 산화수가 증가하는 것을 산화, 감소하는 것을 환원이라고 한다. 반응이 일어날 때, 전자의 수가 보존되어야 하기 때문에 산화와 환원은 동시에 일어나는데, 산화와 환원을 합쳐 Redox Reaction이라 한다

2. Galvanic cell
Galvanic cell(갈바니 전지)는 전극이 같은 화학적 조성의 물질에 접촉되어 있는 전지를 말한다. 이때, 두 전극에서 자발적으로 산화-환원 반응이 일어나며 전자가 산화전극에서 환원전극으로 이동하고, 전류를 생산하게 된다.

참고 자료

J. A. Beran / Laboratory Manual for Principles of General Chemistry 10th edition
Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl / 줌달의 일반화학 9th edition