[실험레포트] 화학전지 실험보고서

소개글

화학 전지와 전기화학적 서열

목차

1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion

본문내용

실험 과정
<실험 A>
1. 아연과 구리 반쪽 전지를 염다리로 연결하여 다니엘 전지를 만든다. 양쪽 모두 0.!M 용액을 사용하여 전위차를 측정하고 예상한 값과 비교한다.
2. Cu(NO3)2 용액을 10배씩 묽혀서 0.01 M, 0.001 M 용액을 만든다. 이 용액을 각각 0.1M Zn(NO3)2 용액과 연결하여 다니엘 전지를 만든 후 전위값을 측정하고 예상한 값과 비교한다. 묽힌 용액으로 전극을 잘 씻어준 다음에 전위를 측정하는 것이 좋다.
3. 각각에 대하여 0.0592 log(농도)를 x-축으로, 전위를 y-축으로 그래프를 그린 다음 기울기의 역수로부터 관련된 전자의 수를 구한다.

<실험 B>
1. 건전지에 LED를 연결하고 불이 들어오나 본다.
2. 증류수를 담은 비커를 건전지 회로의 일부분이 되게 연결하고 LED에 불이 들어오나 본다.
3. 설탕을 담은 비커를 위의 건전지 회로의 일부분이 되게 연결하고 LED에 불이 들어오나 본다.
4. 3의 비커에 증류수를 가하고 저은 후 LED에 불이 들어오나 본다.
5. 소금을 담은 비커를 회로의 일부분이 되게 연결하고 LED에 불이 들어오나 본다.
6. 5의 비커에 증류수를 가하고 저은 후 LED에 불이 들어오나 본다.
7. 회로에 귤을 연결하고 LED에 불이 들어오나 본다
8. 관찰 사실을 토대로 시험해본 각 물질과 용액의 전기 전도도를 설명해본다.

<실험 C>
1. 다음과 같은 다니엘 전지를 만들어보자. 0.010M Ag(NO3)와 0.020M Zn(NO3)2용액의 부피는 50ml로 한다.
Zn(s)|Zn2+(aq)||Ag+(aq)|Ag(s)
2. 만든 전지의 전압을 측정하고 계산값과 비교해 보자.
3. 오른쪽 반쪽 전지의 Ag(NO3)용액에 KCl(s)를 첨가하면 AgCl(s)침전이 생성될 것이다. 최종 [K+]가 0.030M 이 되도록 하자. (주의! KCl을 첨가해 준 다음에는 용액내의 은이온 농도가 고르도록 잘 흔들어 준 다음에 전압을 측정해야한다.)

참고 자료

http://www.eschool.co.kr/sunung/d_book/science/Chemistry/hwa_1/hwa_1_2/hwa_1_2_2.asp
두산동아 대백과사전
브리테니커 대백과사전

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