[일반화학실험] 물 질량의 측정 실험 레포트

소개글

[일반화학실험] 물 질량의 측정 실험 레포트
이상기체 상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다

목차

1. Subject
2. Object
3. Principle
4. Procedure
5. Reagent & Apparatus
6. Reference

본문내용

원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에, 특히 구성하고 있는 각 개의 이온이나 분자들은 매우 작아 질량을 측정하는 것은 불가능하다·그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다

1)몰
국제 계량단위계에 의한 7가지 기본단위 중에서 물질의 양을 나타내는 계량 단위이다
- 원자질량단위(amu)는 각각의 원자들과 분자들의 질량을 측정하기에 적당한 극도로 작은 단위이다. 하지만 실험실의 저울로ユ같은 미세한 단위의 질량을 측정하는 것은 실질적으로 불가능하다. 실험실의 저울로 측정하기 위해서는 엄청난 수의 화학식 단위들을 모아서 재는 수밖에 없다. 몰은 물질의 양을 측정하기 위해서 사용되는 표준화학 단위이다. 1mol은 정확히 12g의 12C에 들어 있는 12C의 원자수로 정의된다. 따라서 mol은 6,022 × 10'3 개의 입자들의 수와 같다. 이 수를 아보가드로 수라고 한다

2) 몰질량
몰은 시료 속의 입자 수를 나타내는 물질의 양이다. 즉, 원자 1mol은 6,022 x 1023개의 원자를 의미한다. 탄소 원자질량은 1201 amu이므로 탄소 1mol의 질량은 12.01g임을 알고 있다

참고 자료

대한화학회. 표준일반화학실험. 천문각, 2011 . p55-59
Raymond Chang, 일반화학 자유아카데미, 2006. p181-183 p207
David E. Goldberg. 기초일반화학·광림사 2005, p151