일반화학실험 결과보고서 열화학반응

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목차

1. 실험 날짜
2. 실험 목적
3. 배경 이론
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험 과정
6. 실험결과
7. 고찰 및 토의
8. 참고문헌

본문내용

1) 엔탈피 ( enthalpy , H )
- H = E + PV ( E = 계의 내부 에너지, P와 V는 각각 압력과 부피 )
엔탈피도 에너지도 단위를 가진다.
- = + (PV)
는 초기 상태와 최종 상태에만 의존한다.
압력이 일정하게 유지되면, 엔탈피 변화는 = + PV이다.
일정 압력 과정에서 = 임을 알 수 있다. ( 첨자 ‘p’ = 일정 압력 조건 )
q가 상태 함수가 아니더라도 일정 압력에서의 열 변화는 와 같다.

2) 반응 엔탈피 ( )
- = H ( 생성물 ) - H ( 반응물 )
- 흡열 과정 : > 0 ( 주위로부터 계가 열을 흡수하는 과정 )
- 발열 과정 : < 0 ( 계에서 주위로 열이 방출되는 과정 )

3) 일정 압력 열계량법
- 용해열, 묽힘열, 산-염기 중화열 등 여러 가지 반응에서의 열 변화를 측정하는데 사용할 수 있다.
- 열량 변화( )는 엔탈피 변화 ( )와 동일하다.
- 열량계를 고립계로 간주하고 스티로폼 컵이 작은 열용량은 무시하고 계산한다.

참고 자료

사이플러스 일반화학실험 – p.131 ~ p.136
https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium
https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride
https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_oxide