A+ 온도 농도 촉매의 영향에 따른 화학반응속도 예비레포트

목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
1) 화학반응속도
2) 활성화 에너지
3) 반응속도식
4) 화학반응속도에 영향을 끼치는 요인

3. 실험 방법

본문내용

실험의 목적
화학반응에서 농도, 온도, 촉매 및 압력의 반응 조건에 따라 화학반응속도가 어떻게 영향을 받는지 이해하고 실제 실험을 통하여 각 반응 조건(농도, 온도,촉매)을 변화시켜 화학반응속도를 측정하고 반응속도 변화가 어떤 요인에 의해 어떻게, 왜 일어났는지 살펴본다.

바탕이론
(1) 화학반응속도
-화학반응속도란?
화학 반응이 쓸모 있으려면 적절한 속도로 이루어져야한다. 따라서 반응속도를 제어할 수 있는 능력을 확보하는 것이 중요한다. 여기서 반응속도란 화학 반응의 빠르고 느린 정도를 나타내는 것으로써 단위 시간에 대한 반응물 혹은 생성물의 농도변화를 이용해 측정한다. 더 자세하게 말하면 반응 물질이 차지하는 단위부피 속에 단위시간 동안 반응 물질 중의 어느 한 가지 물질이 변하는 몰 수 또는 단위부피 속에서 단위시간 동안 어느 한 가지 생성물이 생기는 몰수를 의미한다. 그렇기 때문에 화학반응속도는 다양한 변수들에 의해 영향을 받는다.

- 화학반응속도론이란?
화학반응속도론이란 화학반응의 속도와 그 메카니즘을 연구하는 화학의 한 분야이다. 관심 있는 반응을 적당한 조건하에서 원하는 빠르기의 속도로 진행될 수 있게 반응 조건을 개선하는데 필요한 자료들을 제공한다. 현재 반응속도나 상세한 경로는 아직 잘 이해되지 않고 남아있기 때문에 이 화학반응속도론이 중요하다.
열역학이 화학 반응에서 물질의 안정도와 반응의 자발성에 대하여 연구하는 것이라면 화학반응속도론은 반응의 경로, 속도 등에 대해 연구하는 것이다. 열역학적으로 모든 반응은 엔트로피가 증가하는 방향으로 진행되지만 이러한 반응의 자발성을 판단하는 것으로는 그 반응의 속도까지는 판단할 수 없다. 열역학적 반응의 결과와 실제 생활이 일치하지 않는 이유는 반응 속도론적 관점이 배제되었기 때문이다. 예를 들어 연소 반응은 열역학적으로는 자발적으로 일어나지만 상온에서는 매우 천천히 진행되기 때문에 실생활에서는 반응을 관찰할 수 없다.

참고 자료

William L. Masterton 외 2명. 마스터톤의 일반화학/ p347~ p372/ 사이플러스
Octave Levenspiel. (2000), 화학반응공학(3판), 사이텍미디어, p.4, p.15~p.19
H. Scott Fogler. (2016), 화학반응공학, 프로텍미디어, p.123~p.128
Nivaldo J. Tro. Tro의 일반화학, 라이프사이언스, p.536~p.537
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