EDTA 표준용액 제조 및 표준화 & EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+ 농도 결정

목차

1. 제목
2. 실험 일시
3. 실험 결과
4. 고찰
5. 참고문헌

본문내용

고찰

이번 실험에서는 두 가지 실험을 하였다. 첫 번째로는 EDTA 표준용액 제조 및 표준화 실험, 두 번째로는 EDTA 적정을 이용한 수돗물 또는 지하수의 Ca2+와 Mg2+ 농도 결정 실험을 진행하였다. 즉, EDTA(Na2H2Y) 용액을 CaCO3 용액과 적정하여 표준화하고 표준화된 EDTA 표준용액을 이용하여 Ca2+와 Mg2+의 전체 몰수와 Ca2+의 몰수를 알아보았다.
이번 실험에서 가장 중요한 이론으로는 ‘EDTA(Ethylenediaminetetraacetic acid)’이다. 이것은 거의 모든 금속 이온과 수용성 킬레이트를 만드는 특징을 가지고 있어 분석화학에서 널리 응용되고 있다. 강한 금속 · 결합체로 가장 널리 이용하고, 직접 적정 반응의 간접적 과정을 이용하면 주기율표의 모든 원소를 EDTA로 분석이 가능하다. 금속 이온의 분석 · 분리 · 제거, 미량 금속 이온의 계기 등 분석화학뿐만 아니라 센물 연화, 희토류 원소의 분리, 신장결석의 제거, 비타민 C의 산화 방지, 식품의 금속에 의한 변질 방지, 세척제, 중금속 이온의 침전 방지제, 완충용액의 성분 등으로 그 용도가 매우 넓다는 특징이 있다.
먼저, 첫 번째 실험의 <실험 1. 용액 제조>에서는 0.02M Na2H2Y 표준용액, pH 10 NH3-NH4Cl 완충용액, 1M HCl 용액, 탄산칼슘 표준용액, Erichrome Black T 지시약 용액을 각각 제조하였다.
그 후, <실험 2. 0.02M Na2H2Y 표준용액 농도 결정>에서는 앞서 제조한 0.02M Na2H2Y 표준용액의 정확한 농도를 알아보기 위해 탄산칼슘 표준용액을 이용하여 적정하였다.
그 결과, 사용된 Na2H2Y의 부피는 27.77mL로 측정되었다. 0.02 M Na2H2Y 표준화를 통한 factor를 알아보기 위해 CaCO3의 농도를 계산하였다.

참고 자료

분석화학 / Daniel C. Harris / 자유아카데미 / 97~102
화학용어사전 / 화학용어사전 편찬위원회 / 일진사 / 556~570
분석화학 원리 및 실험 / 인권식, 손무정, 이장묵 / 동화기술 / 72~75