평형상수의+결정+결과

목차

1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion

본문내용

1. Abstract
수용액에서 착이온을 형성하는 반응인 의 반응물의 부피를 다르게 하고, 온도를 5, 상온인 21, 40로 다르게 하여 실험을 실시하였다. 비색법과 분광광도계, Lambert – Beer 법칙의 식을 이용해 생성물의 농도를 알아내고 평형상수 식에 의해 평형상수를 구하였다. 또 깁스 자유에너지 식을 변형, 이용하여 평형상수값으로부터 자유에너지를 구하여 반응의 자발성 여부를 확인하였다.

2. Experiment
먼저 이번 실험에서 용매로 사용 될 0.5M의 질산 수용액을 제조하였다. 0.5M의 질산 수용액 500mL를 제조하기 위해 계산을 통해 15.7525g만큼의 질산액에 총 부피가 500mL가 될 때 까지 증류수를 넣어야 했다. 하지만 질산 시약이 100%가 아닌 65%였으므로 만큼의 질산액을 넣어주어야 했다. 저울이 소수 둘째자리까지 나타냈으므로 24.23g만큼의 질산액을 넣은뒤 총 부피가 500mL가 될 때 까지 증류수를 넣어 0.5M의 질산 수용액 500mL를 제조하였다. 다음 2mM의 과 2mM의 를 각각 100mL씩 제조하였다. 과 를 각각 0.0019436g, 0.0808g만큼 넣어야 하는데 저울이 소수 둘째자리까지 나타내었으므로 각각 0.002g, 0.008g만큼 넣은뒤 질산수용액 100mL를 넣어 2mM의 수용액 100mL, 2mM의 수용액 100mL를 제조하였다.
만들어진 시약을 이용해 표준용액액과 2mM의 수용액과 2mM의 수용액의 부피비를 다르게 한 시료용액 3종류를 총 5세트 만들었다. 표준용액은 수용액 5mL와 수용액 5mL를 시험관에 넣어 만들었다. 표준용액의 생성물의 몰농도는 이다. 시료용액을 가 4mL:5mL, 3mL:5mL, 2mL:5mL가 되도록 시험관에 넣어주고 총 용액의 부피가 10mL가 되도록 각각 1mL, 2mL, 3mL만큼 0.5M의 질산수용액을 넣어주어 제조하였다.

참고 자료

없음