용해도 및 분별결정 예비보고서

소개글

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목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험 방법
4. 예측 결과
5. 실험 장치 및 시약
6. 주의사항
7. 참고문헌 및 조원분배

본문내용

1. 실험목적

농도가 다른 용액 속에서 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH)2) 포화 용액의 용해도곱 상수를 계산하여 보자.
(제한요소인 원가, 미학, 윤리성, 안전성 등 해당항목에 대해 제한될 이유가 없다고 판단)

2. 이론

◆ 용해도
용질이 용매에 용해될 때 일정온도에서는 그 양이 한도가 있는데 이 한도를 용질의 용매에 대한 용해도라 한다. 보통 용매 100g속에 용해하는 용질의 g수로 나타낸다. 용질이 고체 또는 액체인 경우의 용해도는 온도에 따라 변하는데 대개의 경우 온도가 상승하면 용해도는 증가한다. 예를 들어, 우리는 흔히 설탕이나 소금을 녹일 때 실온의 미지근한 물에서보다 더 뜨거운 물에서 더 많이 녹는 것을 경험한다. 하지만, 용질이 기체인 경우의 용해도는 온도및 그 기체의 분압에 의해서 변화한다. 그리고 용해도 이상으로 용질이 녹아있는 불안정한 상태를 과포화 용액이라고 한다.
용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면(과포화 상태), 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아 있게 된다. 이런 경우의 평형상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 용해도곱 상수(Ksp, sp: solubility product)로 나타낼 수 있다.
과량의 수산화칼슘(Ca(OH)2)을 물에 넣어 포화 용액을 만들면 용액 속에서 다음과 같은 평형이 이루어진다.

참고 자료

페놀프탈레인의 제조 ; 식품첨가물공전 1159page, KSM 8001 시약통칙
실험 장치 조사 ; 덕산 종합 과학 http://labtotal.co.kr/