반응공학 실험 균일 회분식 반응기에서 반응속도식 도출 예비 결과

소개글

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목차

I. 실험 예비 보고서
1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 추론

II. 실험 결과 보고서
1. 실험 결과
2. 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험 목적
균일상 액상 반응의 속도식 고찰
- 비가역 반응과 가역 반응 고찰 및 반응차수
- 속도상수의 온도의존성
- 속도식을 이용한 반응기 설계: 회분반응기, 플러그흐름반응기(PFR), 혼합흐름반응기(MFR)

2. 실험 이론
1) 반응차수와 속도상수
실험적으로 반응속도식 구하는 방법은 미분법과 적분법이 있고, 주로 적분법을 사용한다.

<중 략>

3. 실험방법
⓵용량이 500㎖인 비커에 0.1M 가성소다(NaOH)를 200㎖ 넣고, 250㎖인 비커에 0.1M 에틸아세테이트(CH _{3} COOC _{2} H _{6}) 200㎖를 각각 넣은 후, 설정된 반응온도를 맞추기 위해 자석식 교반기가 부착된 핫플레이트에서 중탕한다. (실온 조건에서는 핫플레이트 사용하지 않는다.)
⓶0.05M 염산(HCl) 용액을 30㎖ 바이알 병 15개에 각각 5㎖(V _{1})씩 담아둔다.
⓷설정된 온도에 도달하면 250㎖ 비커에 있는 0.1M 에틸아세테이트를 500㎖ 비커에 있는 0.1M 가성소다에 넣어서 혼합한다. 이 순간부터 반응이 시작됨으로 시간을 측정한다.)
⓸반응 시간에 따른 반응물 시료를 약 5㎖씩 채취하여 2번 과정에서 준비한 0.05M 염산이 들어 있는 바이알에 넣은 후 흔들어 둔다.
·반응물의 시료를 염산 용액에 담그면 반응이 중지된다.

참고 자료

없음