물리화학실험 : 분자량 측정 Victor Meyer법 - dichloromethane

소개글

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목차

1. 제목과 날짜
2. 실험의 목적
3. 서론과 원리
4. 시약 및 기구
5. 실험방법
6. 결과
7. 고찰
8. 참고 문헌

본문내용

2. 실험의 목적
1) 기체의 법칙들을 바탕으로 기체의 분자량을 구하는 방법을 이해한다.
2) Victor Meyer법을 이용해 기화하기쉬운 액체의 분자량을 구하는 방법을 이해한다.

3. 서론과 원리
1) 보일의 법칙 (Boyle’s rule) : 화학자이자 물리학자인 보일(R. Boyle)이 1662년 발견한 법칙으로,닫힌계에서 온도와 질량이 일정한 이상기체가 가지는 압력은 기체의 부피에 반비례한다는 것을 의미한다.

위에서 p는 기체의 압력,V는 기체의 부피,k는 상수이다.보일의 법칙은 분자간의 점성 (분자간의 상호작용이)없다고 가정하는 이상기체에서 적용되기 때문에,실제 기체에서는 오차가 발생하며, 실제기체는 일반적으로 압력이 매우 낮거나 혹은 온도 가 높아 분자간 상호작용이 드물게 일어나는 상태에서 보일의 법칙에 근접한 반응을 보인다.

2) 샤를의 법칙 (Charles’ law) : 과학자인 샤를(J. Charles)이 1787년 발견한 법칙으로,기체의 압력이 일정할 때 기체의 부피가 기체의 절대온도에 비례한다는 법칙이다

참고 자료

Physical chemistry Third Edition, PEARSON, Thomas Engel & Philip Reid, p1-12
네이버 지식 백과 “다이클로로메테인”, https://terms.naver.com/entry.nhn?cid=40942&docId=1086210&categoryId=32280
네이버 지식 백과 “수상치환”, https://terms.naver.com/entry.nhn?cid=40942&docId=1115435&categoryId=32255