화학공정실험2 시계반응 예비보고서

소개글

화학공정실험2 시계반응 예비보고서입니다.
실험에 필요한 이론을 조사했습니다. 제출해서 A+를 받은 보고서입니다.
유용하게 잘 써주세요

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 시약및기구
5. 실험방법
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목: 시계반응

2. 실험 목적
화학 반응의 속도는 농도, 온도, 반응 물질의 표면적, 촉매 등 여러 가지 요인의 지배를 받는다. 농도 변화에 따른 반응 속도를 측정함으로써 반응 속도 상수와 반응 차수를 결정할 수 있다. 이 실험에서는 소위 시계 반응을 이용하여 반응 속도에 미치는 농도의 영향을 조사하고, 반응 속도 상수 및 반응 차수를 구하는 방법을 실험한다.

3. 실험 이론
3.1 반응 메커니즘
어떻게 반응이 일어나는지 대한 전체 화학 반응의 기술이다. 좀 더 정확히 정의하자면 첫째, 단일 단계 반응을 모두 더하면 균현 맞춘 전체 반응식이 되어야 한다. 둘째, 반응 메커니즘은 실험적으로 결정된 속도 법칙을 만족시켜야 한다. 이 두 조건을 만족하는 일련의 단일 단계 반응을 말한다.
화학 반응이 여러 단계를 거치면서 일련의 과정을 '반응 메커니즘'이라고 한다.
예) 1단계 A → B 속도 상수 = k1 (느린 단계)
2단계 B → C 속도 상수 = k2 (빠른 단계)
어느 단계의 반응 속도가 다른 단계보다 대단히 느리면 가장 느리게 진행되는 반응의 속도가 전체 반응 속도를 결정하게 되고, 이런 반응 단계를 '속도 결정 단계'라고 부른다.

3.2 반응 속도 법칙 ⁽²⁾
반응 속도가 농도에 어떻게 의존하는지를 나타내는 속도 법칙으로 미분 속도 법칙이라고도 하다.
3.2.1 일차 반응
반응 속도가 한 가지 물질의 농도에 정비례하는 반응을 일차 반응이라고 한다.
A→P
다음과 같은 반응의 속도는 A가 없어지는 속도와 동일하므로 A의 농도에 비례한다.
반응속도 =
비례 상수 k는 속도 상수로, 주어진 온도에서의 실험에 의해 결정된다. A는 반응물의 차수 라 불리며 속도식의 각 농도항의 지수의 합이다. 여기서 n=1이다.
3.2.2 이차 반응
A+B→P

참고 자료

조승식, 일반화학 탐구실험, 북스힐(2008) p130~139
Jhon McMurry, 일반화학(제4판), 녹문당(2008), p821~823