일반화학실험 화학반응속도

소개글

"일반화학실험 화학반응속도"에 대한 내용입니다.

목차

1. 이름 및 조원 (조)
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 원리
5. 시약 및 기구
6. 실험 방법
7. 결과
8. 고찰
9. 실험 주의 사항
10. 참고문헌

본문내용

3. 실험 목적 과산화 수소가 물과 산소로 분해되는 반응의 속도 상수와 반응 차수를 결정하고 화학 반응의 속도에 영향을 주는 인자를 알아본다.

4. 실험 원리
-화학반응속도
수소와 산소가 반응하여 물을 만들어내는 반응은 큰 발열반응이지만 물이 생성되는 것을 관찰하기는 쉽지 않다. 그 이유는 열역학에서 화학 반응의 방향을 결정하는 함수인 자유 에너지(G)와 관련이 있다. (H는 엔탈피, S는 엔트로피, T는 절대온도)
G=H-TS이고 일정한 온도, 일정한 압력에서 진행되는 반응 과정에서 ΔG= ΔH-TΔS이므로 화학 반응은 ΔG가 음수인 방향으로 자발적으로 일어난다. 물이 생성되는 것을 관찰할 수 없는 이유도 반응 속도가 느리기 때문이다. 이처럼 열역학적으로 반응 속도가 빠르지 않으면 반응의 진행을 관찰하기 쉽지 않다.
화학 반응은 분자들이 서로 충돌해야 일어나므로 농도를 높이거나 온도를 높이거나 촉매를 사용하면 반응이 빠르게 일어날 수 있다. 이때 화합물은 전이상태를 거쳐 진행되므로 반응물은 활성화 에너지를 극복할 수 있을 만큼 충분한 에너지를 충돌하는 분자의 운동 에너지로부터 가져야 한다.

참고 자료

이홍인. (2014). 일반화학실험(Laboratory Experiments in General Chemistry). 자유아카데미.
레이먼드 창, 켄 골즈비. (2018). 레이먼드 창의 일반화학. (제 12판). 사이플러스.
서울여자대학교 화학생명환경과학부 화학 반응 속도 온라인 강의 영상. 서울여자대학교 e-class 시스템 일반화학실험1. 20191105, http://cyber.swu.ac.kr/ilos/st/course/online_list_form.acl
서울여자대학교 화학생명과학부 일반화학실험1 실험보고서 양식. 서울여자대학교 e-class 시스템 일반화학실험1. 20191105, http://cyber.swu.ac.kr/ilos/st/course/notice_view_form.acl?ARTL_NUM=1023813&SCH_KEY=&SCH_VALUE=&display=1&start=1
Pubchem, potassium iodide, 20191105, https://www.google.co.kr/?client=safari&channel=iphone_bm
두산백과, 반응 속도 상수, 20191105, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275779&cid=40942&categoryId=32252
화학백과, 활성화 에너지, 20191105, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662799&cid=62802&categoryId=62802
화학백과, 전이 상태, 20191105, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662719&cid=62802&categoryId=62802