음이온분석 화학실험 레포트

소개글

A+ 받은 레포트입니다. 자세하게 작성했어요

목차

Ⅰ. 실험목적

Ⅱ. 실험원리
1) 앙금 생성 반응
2) 용해도
3) 알짜 이온 반응식
4) 이온들의 성질

Ⅲ. 실험기구 및 시약

Ⅳ. 실험방법

Ⅴ. 실험결과
1) 용액 제조
2) 실험 결과
3) 시료 분석

Ⅵ. 고찰

Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목적

두 용액을 섞어서 나타나는 반응을 통해서 미지의 물질을 구한다.

Ⅱ. 실험원리

1) 앙금 생성 반응

염과 용액 또는 용액과 용액을 섞었을 때 침전물이 생기는 반응이다. 앙금은 특정한 이온끼리 만났을 때 생성되기 때문에 염의 종류를 확인하거나 용액 속에 들어 있는 이온의 종류를 확인할 때 쓰인다. --(1)

2) 용해도

일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량으로 용질의 그램수(g)로 나타낸다.
같은 용매에 녹이더라도 용질의 종류에 따라 녹을 수 있는 양은 서로 다르다. 또한 같은 용질이라도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다. 또 온도에 따라서도 달라진다. 따라서 용해도를 알기 위해서는 '어떤 용매에', '어떤 용질을', '몇 도의 온도에서' 녹였는지를 고려해야 한다. 보통은 용매로써 물을 사용한다.

용해도는 보통 용매 100g에 대해 최대로 녹을 수 있는 용질의 그램수(g)로 나타낸다. 용질을 용매에 직접 녹여가면서 용질의 용해도를 알아낼 수 있으며, 용해도를 알고 있는 용질의 경우 포화 용액 속에 용질이 몇 그램 포함되어 있는지도 계산할 수 있다.

일반적으로 극성 용질은 극성 용매에 대한 용해도가 높고, 비극성 용질은 비극성 용매에 대한 용해도가 높다. 또 온도 뿐 아니라 압력에 의해서도 용해도가 달라질 수 있다. 그러나 일반적으로는 대기압에서의 용해도를 말한다. --(2)

-1) 염화 바륨

화학식은 BaCl2, 분자량은 208.23g/mol, 녹는점은 962℃, 밀도는 3.86g/cm3이다. 에탄올·아세톤 등에는 녹지 않으나 물에는 잘 녹아 26℃에서 물 100ml에 37.5g이 녹는다. 이 용해도는 염소 이온이나 에탄올이 존재하면 감소하므로, 재결정에 이용된다.

제조법은 중정석 BaSO4의 가루와 목탄·염화칼륨의 혼합물을 적열(赤熱)한 다음 뜨거운 물에서 추출하고, 과망가니즈산칼륨 등을 가해서 불순물을 제거하여(주로 脫鐵) 정출(晶出)시킨다.

참고 자료

두산백과
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1278287&cid=40942&categoryId=32251
두산백과
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1130174&cid=40942&categoryId=32251
두산백과
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275792&cid=40942&categoryId=32251