활성탄을 이용한 염료 흡착속도 결정 실험 결과레포트(A+)

소개글

화학반응의 반응속도는 화학반응식만으로 이론적으로 구할 수 없다. 실험을 통해 얻은 데이터를 통해 반응속도를 구할 수 잇는데, 이번 실험은 uv/vis 분광광도계의 사용법, 원리, 적용되는 램버트 비어의 법칙과 흡착의 원리를 실험을 통해 이해하고 이용하여 물질의 농도변화를 측정하고 염료의 흡착속도를 계산하는 실험이다.

목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
1) 흡광도
(1) Lambert- Beer 법칙
① Lambert 법칙
② Beer 법칙
2) 반응속도
(2) Pseudo 1st order ( 유사 일차 반응 )
(3)Pseudo 2nd order ( 유사 이차 반응 )

3. 실험 기기 및 시약

4. 실험 방법

5. 참고문헌

본문내용

1. Abstract
이번실험은 시료를 녹인 용액에 활성탄을 첨가하여 시간에 따른 흡착농도를 알아보고, 이를 lambeert-beer의 흡광도 공식과 유사 1차 반응식과 유사 2차 반응식을 통해 반응의 차수를 판단하고 판단된 반응식을 통해 반응속도 상수를 구하는 실험이였다. 이 흡를 도출하기 위해 분광광도계를 이용하여 각각의 시간에서 uv값을 측정하고 흡광도가 수렴할때까지 시간 간격을 두고 흡광도를 측정하였다. 측정한 흡광도와 에서의 농도를 이용하여 몰흡광계수를 구하고, 차례로 각 시간에서의 몰농도와 흡착농도를 구했다. 구한 흡착상수로 유사 2차 반응으로 판단하여 도출한 실험 값들을 토대로 구한 흡착속도상수로 각 시간에서의 반응속도를 구할 수 있었다.

2. Experiment
예비레포트의 실험방법에서는 Acid-Blue 25, Acid Red-1 두종류를 사용하여 실험하기로 되어있었으나 이번 실험에서는 Acid Red-1만을 사용하여 진행하였다.

참고 자료

광운대학교 2020년 2학년 1학기 실험노트
박현상, “자성 활성탄의 제조 및 이를 이용한 수용액상에서 유기염료의 흡착”, 명지대학교 대학원 2000, (2000)
https://ko.wikipedia.org/wiki/반응_속도