목차
1. 실험 날짜2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 시약 및 기구
5. 실험 방법
6. 결과
7. 고찰
8. 참고문헌
본문내용
실험 날짜: 2019.11.22.금요일실험 목적
시계 반응을 이용하여 반응 속도식과 반응의 활성화 에너지를 구한다.
실험 원리
(1) 화학 반응 속도, 반응 속도식, 반응 차수, 속도 상수, 초기 반응 속도법
화학 반응 속도: 단위 시간당 반응 물 또는 생성물의 농도 변화
반응 속도식: 반응 속도를 반응물 농도의 함수로 표현한 것이다.
Ex) 3I^- (aq)+S_2 O_8^( 2-) (aq)→I_3^( -) (aq)+2SO_4^( 2-) (aq)
반응 속도 = Δ[I_3^( -) ]/Δt=k[I^- ]^m [S_2 O_8^( 2-) ]^n ( k=속도 상수, m,n = 반응 차수 )
반응 차수: 반응 메커니즘에 의해 결정되는 것으로서 화학 반응식의 화학량론적 반응 계수와는 상관 없이 실험에 의해서만 결정된다.
속도 상수: 반응 온도와 그 반응의 활성화 에너지에 의해서 결정되는 상수
초기 반응 속도법: 실험적으로 반응 차수를 구하는 방법이다. 초기 반응 속도법에서는 반응물의 농도가 많이 변하기 전인반응 초기에 반응속도를 구하고 이로부터 반응 차수를 결정한다.
(2) 시계 반응
‘화학 반응 속도’ 실험에서 우리는 과산화 수소(HoOa)의 분해 반응에서 생성되는 산소(O)의 부피 변화를 반응 시간에 따라 측정하고 초기 반응 속도법을 이용하여 반응 속도식을 구하였다.
‘화학 반응 속도’ 실험 방법이 가능한 이유는 생성물이 기체이므로 발생하는 기체를 따로 분리할 수 있기 때문이다. 그러나 반응물과 생성물이 모두 하나의 용액에 남아 있으면 위의 방법으로는 반응 속도를 구할 수 없다.
시계 반응은 이러한 경우에 반응 속도를 알 수 있게 하는 방법 중의 하나이다. (C는 빠르게 지나감)
반응 용기에 A, B를 넣고 반응시키면 시간이 흐름에 따라 A와 B의 농도는 감소하고 C의 농도는 증가하여 반응물과 생성물의 농도가 변화된다.
참고 자료
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