2020 용해열측정 예비1
- 최초 등록일
- 2020.12.17
- 최종 저작일
- 2020.09
- 10페이지/ 한컴오피스
- 가격 1,000원
* 본 문서(hwp)가 작성된 한글 프로그램 버전보다 낮은 한글 프로그램에서 열람할 경우 문서가 올바르게 표시되지 않을 수 있습니다.
이 경우에는 최신패치가 되어 있는 2010 이상 버전이나 한글뷰어에서 확인해 주시기 바랍니다.
목차
1. 실험 목적
2. 바탕 이론
(1) 열랑계
(2) 흡열반응과 발열 반응
(3) 열용량
(4) Dissolution (용해)
(5) 열량식
(6) 용액의 총괄성
(7) 용매화
(8) 수화현상
3. 실험 기기 및 시약
(1) 실험 기기
(2) 실험 시약
4. 실험 방법
본문내용
1. 실험 목적
증류수에 염화칼슘(CaCl _{2})과 질산암모늄(NH _{4} NO _{3})을 용해시킨 후 온도변화를 측정하여 반응이 흡열반응인지 발열반응인지 판단해본다. 염화칼슘(CaCl _{2})과 질산암모늄(NH _{4} NO _{3})의 양에 따른 측정된 온도변화 값과 이를 가지고 계산한 열용량 값을 열량식(Q=C _{p} m TRIANGLE T)에 대입하여 반응열(Q)의 값과 용해열(TRIANGLE H)을 구하고, 용액의 총괄성(TRIANGLE tilde{H} `=` {TRIANGLE H} over {tilde{n}})을 그래프로 나타내본다. Table 1.의 1번과 2번은 용질의 몰수가 달라짐에 따라 용해열이 비례해서 늘어나는지 알아보기 위함이고, 3번과 4번은 몰분율이 일정함에 따라 총괄성도 일정하게 나타나는지 알아보기 위한 실험이다.
2. 바탕 이론
(1) 열랑계
- 화학반응이 일어날 때 방출되거나 흡수되는 열량을 측정하는 장치. 열량계의 구성은 단열 용기, 온도계, 젓개이다. 열량계의 단열 용기 안에서 화학 반응이 일어날 때 방출되거나 흡수되는 열량에 의해 열량계 안의 온도는 변하고, 열량계 안의 온도변화(TRIANGLE t)는 열량의 변화값이고, 화학 반응에서 방출되거나 흡수되는 열량을 이 온도변화를 이용해 측정한다.
참고 자료
안전보건공단 화학물질정보 MSDS
William L. Masterton, Cecile N. Hurley, 마스터톤의 일반화학, cengage, 2019, 8th Edition, 217-226
2020 화공 기초 이론 및 실험 2 실험노트”, 광운대학교 화학공학과, 2020, p.2
“열역학 제 1법칙Ⅲ”, <KWOC강의자료>, 2016 1학기, https://bit.ly/35vOoOD
방성호, 이용수, 이석호, 이광순 (1992). 산업용 회분식 반응기에서의 반응열 측정과 응용에 관한 연구, 대한전자공학회 학술대회, 931-936
사이언스올 과학백과사전 https://bit.ly/3hoJNQy
Zum학습백과 https://url.kr/Ad2rvV, https://url.kr/F24K3t, https://url.kr/JQeGfU, https://url.kr/JQeGfU, https://url.kr/JQeGfU
네이버 지식백과 https://bit.ly/3bNhXMM, https://bit.ly/35rfPsN