A+ 연세대학교 일반/공학화학 및 실험(2) 2. 여러 가지 촉매 반응

소개글

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목차

1. 실험 목적

2. 실험 배경
1) 과산화수소 분해 반응
2) 촉매와 반응속도
3) 촉매의 종류

3. 실험 기구 및 시약

4. 실험 방법

5. 실험 결과 및 고찰

6. 주의사항

7. 참고문헌

본문내용

실험 결과에 따르면 MnO2를 촉매로 사용한 경우>KI를 촉매로 사용한 경우> 순수한 H2O2 순으로 반응 속도가 빨랐다. 활성화 에너지 Ea가 낮을수록 속도 상수 k가 커지고 따라서 반응 속도가 빨라진다. 이때 (정)촉매가 Ea를 낮추는 역할을 한다. 아래 그래프와 같이 각 촉매별로 Ea가 차이가 나는 것을 알 수 있고 그것에 따라 반응 속도가 차이 나는 것을 확인할 수 있다.

<중 략>

반응 속도와 반응물의 농도 사이의 관계가 rate=kH2O2mKIn 이므로 KI 용액의 양이 많아질수록 반응 속도는 더 빨라질 것으로 예측할 수 있다.
KI 용액의 양이 H2O2의 당량보다 많아질 경우에는 반응 속도가 거의 증가하지 않을 것 같다. H2O2의 양은 정해져 있기 때문에 KI의 양은 H2O2의 당량 이상으로 늘리지 않아도 H2O2와 반응하기에 항상 충분할 것이다. 따라서 특정한 양 이상으로 KI가 많아질 경우에는 농도가 증가함에 따라 반응 속도가 증가하는 현상은 미미해질 것이다.

참고 자료

Brown외, 『Chemistry: the central science』, Pearson, 2017, 570-585
Brown외, 『Chemistry: the central science』, Pearson, 2017, 600-602