[A+자료 고찰, 실험결과] 일반화학실험 EDTA 적정, 물의 경도 측정

소개글

A+ 받은 자료입니다.
실험결과 및 결과분석및 논의 자세히 썼습니다.

목차

1. Introduction (실험 소개 및 이론)
1-1. 본 실험의 목적
1-2. 실험의 이론

2. Experimental Section (실험 방법)
2-1. 실험 기구 및 시약
2-2. 실험 과정

3. 실험 결과
3-1. 실험 결과값
3-2. 실험 결과 처리

4. 결과 분석 및 논의

5. 참고 문헌

본문내용

2-2. 실험 과정
1. 시료로 사용할 수돗물 100.0 mL를 측정하여 250 mL 삼각 플라스크에 넣는다.
2. 이 용액에 pH 10 완충 용액 10 mL를 가한다.
3. EBT 지시약을 3~5 방울 가한다.
4. 삼각 플라스크에 있는 용액을 자석 젓개로 잘 저어주면서 0.100 M H_2EDTA^2-(aq) 으로 적정하여 삼각 플라스크의 용액 색깔이 붉은색에서 푸른색으로 변할 때까지 적정을 실시한다.
5. 두 번 더 반복하여 얻은 평균값으로부터 물속에 존재하는 Ca^2+와 Mg^2+의 총량을 구하고 CaCO_3의 질량으로 환산하여 물의 경도를 ppm 단위로 구한다.
(EDTA 용액의 표준화: CaCO_3를 110℃에서 일정한 질량이 될 때까지 건조시킨 다음, 1g을 취해 100mL의 비커에 넣고 소량의 묽은 HCl에 용해시킨다. CO_2 기체 발생이 끝나면 가열하여 완전히 녹인다. 공기 중에서 냉각한 후 물을 가하고 1 L 부피 플라스크로 손실 없이 옮겨 표준 용액으로 사용한다. 이 용액을 정확하게 20~25 mL 취하고 물을 가하여 50~60 mL로 만든 후, NH_4Cl/NH_4OH 완충 용액(pH 10) 1 mL, EBT 지시약 2~3 방울을 가한 후 EDTA 표준 용액으로 적정하여 붉은색에서 푸른색으로 변할 때까지 적정하여 EDTA 용액을 표준화한다.)

3-2. 실험 결과 처리
1. Ca^2+와 Mg^2+의 전체 농도(M)
물의 경도는 물에 존재하는 칼슘 이온과 마그네슘 이온의 총량을 이에 대응하는 탄산 칼슘의 양으로 환산하고 ppm 농도로 표시한다.
만약 실험에서 수돗물 100.0 mL를 적정하기 위하여 사용된 0.0100 M H_2EDTA^2-(aq)의 평균 부피가 15.30 mL이었다면 물에 존재하는 2가 양이온들(Ca^2+와 Mg^2+)의 농도는 1.53*10^-3 M이다.

참고 자료

화학교재연구회, 일반화학실험, 사이플러스, 2017.03.01
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