EDTA를 이용한 침전반응

소개글

EDTA를 이용한 침전반응

목차

1. Subject

2. Date

3. Purpose

4. Principle
1) EDTA
2) 금속 지시약
3) EBT 지시약(Eriochrome Black T)
4) 역적정법
5) 금속 킬레이트 화합물

5. Apparatus & Reagent
1) EDTA (C10H16N2O8)
3) 메틸레드 지시약
4) EBT 지시약 (Eriochrome Black T)
5) MgSO4
6. Procedure

7. Result
1) 메틸레드 지시약을 이용해 수돗물 중화적정
2) EDTA로 수돗물 적정

8. Discussion
1) 실험 결과를 CaCO3 농도 ppm으로 계산(mg/L)
2) 계산 결과와 광진구 수돗물 경도와 비교하고 오차율 계산
3) 오차의 원인
4) 수돗물을 처음에 끓이는 이유
5) HCl을 넣고 다시 중화적정 시키는 이유
6) 버퍼와 MgSO4를 넣어주는 이유
7) EBT 지시약의 원리

9. Reference

본문내용

3. Purpose : EDTA의 성질과 이것을 사용하여 물의 경도를 정량해 본다.

4. Principle
1) EDTA, 에틸렌다이아민테트라아세트산(ethylenediaminetetraacetic acid)
EDTA는 착화 적정에서 가장 널리 사용된다. EDTA 분자는 하나의 금속 이온과 결합할 수 있는 여섯 개의 자리를 가지고 있는데, 네 개는 카복실기이고 두 개는 비공유 전자쌍을 갖고 있는 아미노기이다. 따라서 EDTA는 여섯 저리 리간드이며 금속 이온과 결합하여 카이랄성을 가진 킬레이트 화합물을 만든다.

EDTA는 사염기산이다. 완전히 양성자화된 형태인 H4Y는 매우 산성 용액(pH<3)에서만 형성된다. pH 범위 3~10 사이에는 화학종 H2Y2- 및 HY3-가 지배적이다. 완전히 해리한 형태인 Y4-는 매우 염기성 용액(pH > 10) 에서만 중요한 성분이다.

EDTA 용액은 양이온의 전하와는 무관하게 1:1의 비율로 금속 이온과 결합한다. EDTA는 모든 양이온들과 킬레이트를 형성할 뿐만 아니라 대부분의 킬레이트가 매우 안정하여 적정법 분석에 적용될 수 있기에 우수한 시약이다

참고 자료

Analytical Chemistry an introduction(seventh edition), Douglas A.Skoog, Thomson
https://en.wikipedia.org