Precipitation and Complex Formation - 결과

목차

1. 실험결과
2. 실험 값
3. 토의 및 해석
4. 참고문헌

본문내용

[1. Potassium chromate를 지시약으로 사용한 silver nitrate 용액의 정량]

NaCl 58.44g/mol이므로 2.9g은 0.05mol이다. 용액의 부피는 500mL(0.5L)이므로 NaCl의 몰농도는 0.1M이다.
AgNO3 169.87g/mol이므로 1.7g은 0.01mol이다. 용액의 부피는 100mL(0.1L)이므로 AgNO3의 몰농도는 0.1M이다.
NaCl 용액 25mL와 지시약으로 K2CrO4 용액 1mL을 혼합한 용액에 AgNO3으로 적정한다. 적갈색으로 색의 변화가 나타나고 사라지는 현상을 관찰할 수 있다.
처음에는 Ag+와 Cl-으로 인해 AgCl(s)의 흰색 침전이 생긴다.
[ Ag+ + Cl- → AgCl(s) ]
나중에는 Cl-이 모두 반응하면 Ag+와 CrO42-으로 인해 AgCrO4(s)의 적갈색 침전이 생긴다.
[ 2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4(s) ]
바탕적정을 이용하여 CrO42-와 반응한 AgNO3의 양을 뺀다.
바탕적정은 증류수 50mL와 지시약 1mL을 혼합한 용액에 0.01M AgNO3으로 적정한다.
이번 실험에서 사용한 AgNO3의 부피 = 24.8mL
바탕 적정에서 사용한 AgNO3의 부피 = 0.8mL

[이론값]
Ag+와 Cl-는 1 : 1로 반응한다.
[ Ag+ + Cl- → AgCl(s) ]

NaCl의 몰농도는 0.1M이고 25mL를 사용하였으므로 0.1M AgNO3의 부피를 계산하면 다음과 같다.
NaCl의 몰농도 × NaCl의 부피 = AgNO3의 몰농도 × AgNO3의 부피
0.1M × 25mL = 0.1M × ᷧ
ᷧ = 25mL
∴ AgNO3의 부피 = 25mL

[실험값]

i. 바탕 적정
Ag+와 CrO42는 2 : 1로 반응한다.
[ 2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4(s) ]

참고 자료

무기화학 / gary L. miessler / 자유아카데미 / 2013 / p414 ~ 452
무기화학합성실험 / 이현호 / 동화기술 / 1994 / p249 ~ 257