A Solid Electrolyte, Cu2HgI4 예비

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

실험목표
Copper(Ⅰ) tetraiodomercurate(Ⅱ), Cu2HgI4를 합성하고 열에 의한 상변화로 인해 색과 전기 전도성의 변화를 확인할 수 있다.

이론
Ⅰ. 전해질 (Electrolyte)
■ 정의] 물 등의 용매에 녹아서 이온으로 해리되어 전류를 흐르게 하는 물질

■ 원리
● 용매에 녹은 전해질은 양이온과 음이온으로 나뉘어져 용액 전체에 고르게 퍼진다. 이 상태의 용액은 전기적으로 중성이다.
● 용액에 두 개의 전극을 꽂아 두 극 사이에 전압을 걸면 양이온은 전자를 내어 놓는 전극(음극)쪽으로 음이온은 전자를 받아들이는 전극(양극)쪽으로 이동한다. 용액 속의 이온은 전하 운반자로 행동하여 전류를 흐르게 하므로 용액은 전기전도도를 가진다.

<중 략>

XVII. 이번 실험
■ Cu2HgI4의 합성
1) CuSO4와 KI의 반응으로 CuI(s)의 침전을 생성한다.
2Cu2+(aq) + 4I-(aq) ⇄ 2CuI(s) + I2(aq)

2) Iodine이 triiodide로 자동 이온화한다.
I2(aq) + I-(aq) ⇄ I3-(aq)

3) 1과 2의 알짜 이온 반응식
2Cu2+(aq) + 5I-(aq) ⇄ 2CuI(s) + I3-(aq)

4) Na2SO3로 triiodide를 iodide로 환원시킨다.
I3-(aq) + SO32-(aq) + 3H2O → 3I-(aq) + SO42-(aq) + 2H3O+

5) Hg(NO3)2 와 KI의 반응으로 HgI2의 침전을 생성한다.
Hg2+(aq) + 2I-(aq) ⇄ HgI2(s)

6) CuI와 HgI2의 반응으로 Cu2HgI4을 합성한다.
2CuI(s) + HgI2(s) → Cu2HgI4(s)

<중 략>

실험 방법
[Cu2HgI4의 합성]
CAUTION: 이번 실험에서 사용하는 시약들은(특히 수은 화합물) 유독하므로 흡입하지 않도록 주의한다. 눈이나 피부에 직접적으로 닿는 것을 피하고 다루고 난 후에는 손을 깨끗이 씻어야 한다.

참고 자료

없음