Solid Solutions with the Alum Structure 예비

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

실험목표
i. Al (Aluminum)에서 KAl(SO4)2 · 12H2O(백반)을 제조할 수 있다.
ii. 이것의 과포화용액으로부터 결정을 석출 · 성장시켜 결정구조의 관찰 및 수득률을 계산할 수 있다.

이론
Ⅰ. 백반 (명반 · Alum)
■ 정의] 황산알루미늄과 알칼리금속 · 칼륨 · 암모늄 등 1가 금속의 황산염이 만드는 MAl(SO4)2 · 12H2O 형태의 복염 및 알루미늄 대신에 Ti · V · Cr · Mn · Fe · Co · Rn · Ir · Ga · In과 같은 3가 금속이온의 치환

■ 표시] MAl(SO4)2 · 12H2O 또는 M2SO4 · Al2(SO4)3 · 24H2O (M은 1가 금속)
1가의 금속이 무엇인지에 따라 칼륨백반(KAl(SO4)2 · 12H2O) 또는 암모늄백반((NH4)Al(SO4)2 · 12H2O) 등으로 부른다.

■ 특징
● 명반의 결정은 어느 것이나 물에 녹는다.
● 수용액은 성분 황산염 용액을 섞은 것과 같으며 산성을 나타낸다.
● 결정을 가열하면 결정수에 녹아 용액이 된다.
● 모두 이질동상이며 보통 정팔면체로 결정하고 서로 혼성결정을 만들며 한 백반의 결정 표면에 다른 백반이 성장한다.

<중 략>

XVI. 이번 실험
■ [백반의 합성]
● Al에서 sodium Aluminate 수용액의 제조
i. 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

● sodium Aluminate 수용액에서 Al(OH)3의 제조
ii. NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O → Al(OH)3 + Na2SO4

● Al(OH)3에서 황산알루미늄 Al2(SO4)3의 제조
iii. Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

● Al2(SO4)3 수용액으로부터 백반의 제조
iv. Al2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O → 2[KAl(SO4)2 · 12H2O]

참고 자료

없음