산염기의적정 예비실험보고서

소개글

안녕하세요.

산염기의적정 예비실험보고서입니다.

도움이되실거라 믿습니다.

목차

1. 산-염기 적정이란?

2. 당량점과 종말점

3. 중화반응

4. 실험기구 및 시약

5. 실험방법

6. 연구과제
1) 종말점과 당량점의 차이는 무엇인가?
2) 식초 50ml와 반응하는데 0.24N NaOH 22.3ml가 사용되었다. 식초 중 HC2H3O2의 노르말 농도를 계산하라.
3) 위에서 구한 식초 중 HC2H3O2의 질량%는 얼마인가?(식초의 밀도는 1.000g/ml)

7. 출처

본문내용

1. 산-염기 적정이란?
미지의 농도의 산에 기지 농도의 염기를 산의 당량만큼 가하거나 미지 농도의 염기에 반대로 산을 염기의 당량만큼 가하여 그 소비량으로부터 산이나 염기의 농도를 결정하는 실험 조작을 적정이라고 한다.

2. 당량점과 종말점
당량점(중화점, Equivalent point):
이론상으로(화학양론적으로) 중화반응이 완결되는 점.
종말점(End point):
적정이 끝나는 지점을 뜻하며, 실험자가 정량할 물질에 대하여 당량점에 도달한 양의 적정액이 가해졌다고 판단하고 적정을 멈추는 지점을 말한다.
즉, 지시약을 사용하여 실험적으로 찾은 당량점(중화점)

3. 중화반응
중화적정은 산-염기 세기에 따라 1)강산-강염기 2)약산-강염기 3)강산-약염기 적정을 하는데, 일반적으로 표준용액은 강산-강염기를 사용한다.
산(H+) 1mol은 염기(OH-) 1mol과 반응하여 물(H2O) 1mol을 생성한다.

참고 자료

https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275852&cid=40942&categoryId=32251
https://ywpop.tistory.com/4661
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1076880&cid=40942&categoryId=32251