[고려대학교 일반화학실험 A+ 결과보고서] 실험3. 엔탈피 변화의 측정 결과보고서

소개글

2020 1학기 일반화학실험 리포트입니다.
2019년 일반화학실험 교재를 토대로 작성했습니다.

목차

1. Abstract
2. Data
3. Results
4. Calculation & Analysis
5. Conclusions
6. Discussion
7. Reference

본문내용

1. Abstract
화학에서 물질의 변화에는 열의 출입이 수반되기 때문에 일정한 압력 하에서의 열 출입을 결정하는 엔탈피는 중요한 지표이다. 일정한 압력 하에서 압력/부피의 일만 발생하는 경우 계의 엔탈피 변화는 열의 형태로 전달되는 에너지의 변화량과 같으며, 엔탈피는 상태 함수이기 때문에 화학 반응 단계에서의 반응열의 총합은 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같으며, 이것을 헤스의 법칙이라고 한다. 즉 일정 압력 하에서 화학 반응 단계에서 반응열의 총합과 반응 전체의 반응열이 같다는 것을 실험으로 증명할 수 있다.

<중 략>

V. Conclusions
오차의 원인으로는 KOH의 흡습성 때문에 KOH가 물을 흡수하여 질량이 증가하게 되는 것, 열량계의 단열이 완전하게 되지 않은 것, 용액의 비열과 물의 비열이 차이나는 것, 발생 열량 중 일부가 물에 흡수되지 않고 외부로 빠져나간 것 등을 유추해 낼 수 있다.

참고 자료

고려대학교 교양화학실, 일반화학실험, 2019, pp 61-67