[A+ 자료] 화학 실험 몰질량의 측정 사전보고서

소개글

"[A+ 자료] 화학 실험 몰질량의 측정 사전보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. Subject
2. Object
3. Theory
4. Apparatus
5. Reagent
6. Procedure

본문내용

①몰질량(mole mass)
*몰질량: 어떤 원소의 원자 1몰의 질량
-단위는 g/mol을 사용하며 수치적으로 그 원소의 단위가 없는 상대 원자량과 같으며, 같은 관계가 한 화합물의 몰질량과 그 상대 분자량에도 성립한다.
ex)물의 상대 분자량: 18.0152, 물의 몰질량: 18.0152g/mol
ⅰ. 몰(mole)
1mole(기호로는 mol)은 정확하게 12g의 탄소-12의 원자수와 같은 수의 분자 또는 화학식 단위를 포함한 주어진 물질의 양으로써 정의 된다. 예를 들면, 1몰의 에탄올은 12g의 탄소-12 속에 있는 탄소 원자와 같은 수의 분자 또는 화학식 단위를 포함한 주어진 물질의 양으로써 정의되고 1몰의 에탄올은 12g의 탄소-12 속에 있는 탄소 원자와 같은 수의 에탄올 분자를 포함하고 있다.
ⅱ. 몰농도(M, molarity)
*몰농도: 용액 1L 중에 녹아있는 용질의 몰 수
몰농도={ 용질의 ``몰``수} over {용질의 ``리터수 } (rmM= { n} over {V } )
-몰농도는 물에 녹인 용질의 양에만 관계하며 산의 이온화나 염의 해리와 같은 과정은 고려하지 않는다.
ⅲ. 몰량(molar amount)
*몰량: 여러 가지 물리적 성질, 양을 물질 1몰(아보가르도 수개의 단위입자 집합)당으로 나타낸 것.
-물질의 부피를 V, 몰수를 n이라 했을 때, 몰량 Vm은 Vm으로 나타낼 수 있다.
ⅳ. 몰분율(mole fraction)
*몰분율: 존재하는 모든 성분의 전체 몰수에 대한 한 성분의 몰수의 비로 표현되는 차원이 없는 양

참고 자료

옥스토비의 일반화학, 사이플러스, 화학 교재 연구회, 2008, p.34 ~38(몰질량), p.502(몰분율), p.439(이상기체), p.410~424(상태방 정식)
레이먼드창의 일반화학, 사이플러스, 화학 교재 연구회, 2014년, p. 156~157(몰농도), p.202~203(몰분율). p.185~186(이상기체방정 식), p.475(기화)
http://m.blog.naver.com/tjstnrfb/220309018831 (이상기체와 실제기체)
http://ko.m.wikipedia.org/wiki/%EB%81%93%Ec%9D%8c (기화)
https://www.kpb.co.kr/kor/product/acetone(아세톤)
http://www.echemtech.com/down/Ethyl%20Acetate.pdf (에틸아세테이트)
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%97%A5%EC%84%B8%EC%9D%B8(핵세인)