일반화학실험보고서 (기체상수실험)

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론

3. 기구 및 시약
1) 시약
2) 기구

4. 실험 방법

5. 실험 결과

6. 고찰

본문내용

1. 실험 목적(1):
- 일정한 양의 산소나 이산화탄소 기체를 발생시켜 기체상수 값을 결정한다.
- 이상 기체 상태 방정식과 Van der waals 식(실제 기체 방정식)을 사용하여 구한 기체 상수의 값을 이상 기체 상수와 비교한다.

2. 실험 이론(1) :
· 이상 기체 상태 방정식
Boyle의 법칙은 온도가 일정할 때, 압력과 부피가 반비례하는 것을 나타낸 법칙이며, Charls의 법칙은 반면에, 압력이 일정할 때의 절대온도와 부피의 관계를 기술한 법칙이다. 그리고 이 둘을 합친 Boyle - Charls 식까지 확인해 봄으로써, 부피, 온도, 압력의 세 가지 변인들이 기체의 상태에 어떠한 영향을 미치는지를 확인해 볼 수 있다. 그리고 아보가드로의 법칙은 또 다른 변인인, 분자량의 개념을 도입하여, 바로 이 분자량, 몰수의 관계를 기술한 법칙이다. 지금까지 전술한 법칙들을 응용해보면, 흔히 이상기체 상태방정식이라고 불리는,PV= nRT 의 식을 유도할 수 있다. 여기서의 R이 바로 기체 상수이다.

R을 유도하여 보자. 일반적인 상태에서 우리는 P = 1atm 임을 안다. 즉, 대기압 그 자체이다. n을 1몰이라고 하면, 0CENTIGRADE( =273.15K)에서, 기체의 부피는 1몰당, 22.4L 이다. 여기에서부터 R을 유도해보자.

참고 자료

일반화학 제 7판. McMurry, et al. 서울: 자유아카데미. (2016). p405
위키피디아　KClO3　https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_chlorate　
위키피디아　MnO2 https://en.wikipedia.org/wiki/Manganese_dioxide