(A+) 무기화학 실험 결과 보고서 - Tin iodide 합성

소개글

이론, 실험, 토의가 상세하게 기록되어 있습니다.
성적은 A+ 를 받았습니다.

목차

1. 실험 이론
2. 실험 방법
3. 실험 결과 및 해석
4. 토의

본문내용

* 실험 이론

Sn은 14 족 전이 후 금속으로, 다른 14 족 원소들과 같이 4 할로겐화 화합물을 형성합니다. 일반적으로 전형 원소에서 족의 번호는 그 족의 원소들의 최 외각 전자의 수를 나타냅니다. 따라서 4A족의 경우는 4개의 원자가 전자를 가진다고 예상할 수 있습니다. 이 때, sp³ 전자들 중의 하나는 에너지를 흡수하여 비어 있는 pz 오비탈로 들뜰 수 있습니다. 그러면 4 개의 전자쌍을 공유하는 sp 혼성이 된 결합들이 4A 족 원소에 의해 형성될 수 있습니다. 혼성은 동등하기 때문에 결합 형성은 에너지의 방출을 발생시킵니다. 그렇게 함으로써 s 전자의 들뜸은 결합 에너지의 회수에 의해 어느 정도 보충됩니다. 그러므로 Ⅳ 산화 상태가 될 가능성은 전자 들뜸의 용이성과 결합 강도에 관련됩니다. 전자 들뜸의 용이성은 무거운 족 원소일수록 핵으로부터 전자 사이의 거리가 멀기 때문에 더 쉽고, 결합 강도는 가벼운 족 원소일수록 작은 오비탈 크기, 짧은 결합 길이, 그리고 좋은 오비탈 겹침 때문에 더 강합니다.
I는 Sn과 같은 주기의 할로겐 원소이고, Sn은 탄소 족이기 때문에 C가 할로겐과 결합할 때와 Sn과 할로겐이 결합할 때 비슷한 화학적 특성을 띱니다. Sn과 Pb은 전이 후 금속이고 게르마늄과 실리콘은 준금속, C는 비금속입니다. 할로겐화 화합물을 만들 때는 보통 14족과 할로겐이 MX₄ 형태로 결합합니다. 하지만 Ge, Sn, Pb의 경우 2할로겐화 화합물 또한 만들 수 있는 특징을 가집니다. Sn의 4 요오드화합물은 할로겐화합물 중에서 유일하게 색을 내고 2클로라이드, 4클로라이드는 색을 내지 않고 투명합니다. Sn의 2 요오드 화합물은 붉은색을 띠지만 4 요오드 화합물은 노란색~오렌지 정도의 밝은 색을 띱니다.

참고 자료

무기화학 5판 (Inorganic Chemistry, 5th edition, Pearson) / Miessler, Fischer, Tarr