A! 기체 상수 결정 결과레포트

소개글

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목차

1. Result

2. Discussion
1) 실험 의의 및 주요이론
2) 실험 오차 요인
3) 오차의 해결
4) 생각해볼 사항
5) 추가 참고자료

본문내용

8. Result
1) 가열 전 시료 넣은 시험관무게 : 23.66 g

2) 가열 후 시료 넣은 시험관무게 : 23.16 g

3) 발생한 기체의 무게 : 0.5 g (23.66-23.16)

<중 략>

9. Discussion
(1) 실험 의의 및 주요이론
기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태 방정식으로 주어진다. 대부분 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상 기체 상태 방정식 (pV = nRT)을 잘 만족한다. R은 “기체 상수”라는 기본 상수이다. 이 실험에서 산소 혹은 이산화탄소 기체의 압력(p) , 부피(V), 몰수(n)와 온도(T)를 측정하여 기체 상수를 결정한다. KClO3를 가열하면 산소 기체가 발생하고 KCl 고체가 남게 된다. MnO2는 KClO3의 분해 반응에 촉매로 작용하여 산소 발생 속도를 증가시킨다. 여기서 발생한 산소 기체 부피는 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있다.

참고 자료

[네이버 지식백과] 부분압력 [partial pressure, 部分壓力] (두산백과)