화학공학실험 'pH미터에 의한 수소이온농도의 측정' 예비레포트

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험장치 및 시약
4. 실험방법
5. 추론

본문내용

실험목적: pH미터를 사용하여 미지의 수용액의 수소이온 농도를 측정하는 방법을 익힌다.

이론: pH는 다음과 같이 정의된다.

pH = -logaʜ = -log[H⁺]-logyʜ

여기서 aʜ는 수소이온의 활동도, [H⁺]는 수소이온의 농도, 그리고 yʜ는 수소이온의 활동도 계수이다.
수소이온의 농도가 다른 용액사이에 유리막을 두면 막 양측의 용액 사이에 전위차가 생긴다. 이 현상은 1906년에 M. Cremer에 의해 보고되었고, 1920년대가 되어 많은 연구자들에 의해 상세히 연구되어 pH의 측정에 응용되게 되었다. pH을 측정했을 때의 측정량은 이전극과 기준전극 사이의 전위차이다. 기준전극의 내부전극은 유리전극의 내부전극과 같은 Ag-AgCl 혹은 칼로멜 전극을 사용하며, 내부액은 포화 KCl용액이다. 종래의 pH미터에서는 유리전극과 기준전극이 따로 되어있어 전극의 세척이 힘들고, 취급 및 운반이 불편하며, 시료용액도 많이 필요했다.

참고 자료

없음