일반화학및실험 카페인의 추출과 분리 결과레포트

소개글

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목차

Ⅰ. 실험 원리
Ⅱ. 기구 및 시약
Ⅲ. 실험 방법
Ⅳ. 실험 데이터와 결과
Ⅴ. 토의
Ⅵ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 원리
자연에 존재하는 물질 또는 실험실에서 합성한 화합물은 다른 물질과 섞여 있는 혼합물인 상태가 대부분이다. 화학실험에서 사용되는 분리 방법에는 침전, 여과, 확산, 원심분리, 증류, 추출, 전기영동 등 여러 방법이 있고, 추출은 흔히 사용되는 분리법 중 하나이다. 예전 실험에서 크로마토그래피에 의한 화합물의 분리는 실험한 바 있다.
추출(extraction)은 화합물의 특성에 따라 극성 또는 비극성 용매에 녹는 차이를 이용한 분리방법으로 일상생활에서도 널리 사용되고 있다. 한약재를 물에 넣고 끓이는 것으로 뜨거운 물에 잘 녹는 성분을 추출하는 방법 및 차를 뜨거운 물에 우려 마시는 방법 등이 있다. 실험실에서는 화합물의 극성도의 차이에 따라 물과 유기용매에 섞이는 성질을 이용한 추출법을 많이 사용한다.
물에 잘 녹지 않고 유기용매에 잘 녹는 유기물은 물과 섞이지 않는 유기용매를 사용하여 유기용매 층으로 추출할 수 있다. 헥세인(n-hexane), 에틸 에터(ethyl ether), 에틸 아세테이트(ethyl acetate)처럼 물보다 밀도가 작은 유기용매는 물 위층에 놓이게 되고 메틸렌 클로라이드() 같이 물보다 밀도가 큰 유기용매는 물 아래층에 놓이게 된다. 이때 물과 유기 층에서의 용질의 농도비를 분배계수(K)라 한다.
K= 용매 A에서의 용해도/용매 B에서의 용해도
이번 실험에서는 홍차 속에 포함되어 있는 카페인을 추출하여 분리한다. 카페인을 뜨거운 물로 추출한 다음 유기용매()를 이용하여, 분별 깔때기에서 카페인을 재추출하여 용매를 증발시킨 후 카페인 결정을 관찰한다.

< 중 략 >

Ⅲ. 실험방법
1) 홍차 티백의 질량을 미리 측정한다.
2) 250mL 비커에 증류수 100mL를 준비한다.
3) 비커에 홍차(티백 2봉지)와 대략 0.4g을 넣고 70~80℃로 가열한 뒤 식힌다.
(hot plate dial 4가 넘지 않도록 주의)

참고 자료

[일반화학실험] 서울시립대 교양화학 103~106p
실험원리 및 실험과정, 카페인의 결정 모양
의 밀도
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%8B%A4%EC%9D%B4%ED%81%B4%EB%A1%9C%EB%A1%9C%EB%A9%94%ED%85%8C%EC%9D%B8
의 원리와 용도
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663073&cid=62802&categoryId=62802
탄산칼슘 불순물 제거 원리
https://blog.naver.com/jmtj24dwnw1/221911282000