A+식품분석실험 레포트(Iodometry 방법을 이용한 표백분(Ca(OCl)2) 중 유효염소의 정량)

소개글

A+ 받은 식품분석실험 레포트입니다.
Iodometry 방법을 이용한 표백분(Ca(OCl)2) 중 유효염소의 정량

목차

1. Abstract

2. Introduction

3. Materials&Method

4. Result

5. Discussion
1) 실험 오차 원인 파악
2) 표백분에 HCl과 KI를 첨가하는 이유에 대한 고찰

6. Reference

7. Acknowledgement

8. Homework

본문내용

1. Abstract
이번 실험은 산화환원적정법 중 하나인 아이오딘의 환원력을 이용하는 Iodometry 방법을 통해 표백분 중에서 유효염소의 함량을 정량하는 것을 목적으로 한다. 실험방법은 먼저, 표백분 2.5g을 정칭하여 증류수를 약간씩 넣고 마쇄한 뒤 메스 플라스크에 옮겨 250mL까지 mess up하고 교반기를 이용하여 잘 섞어준다. 그리고 호일로 감싼 삼각플라스크에 시료용액 25mL를 취하고 여기에 KI 2g, HCl 2.5mL를 첨가한 뒤 암소에 잠시 방치한다. 그 후 0.1N-Na2S2O3 표준용액을 이용하여 적정한다. 적정으로 구한 Cl의 함량은 다음과 같다. 1조: 52.65%, 2조: 50.73%, 3조: 53.19%, 4조: 52.73%이다. 1~4조 모두 이론값인 70%에 비해 큰 오차를 보였음을 알 수 있고, 이는 오래된 시료의 반응성, 적정 오차, 실험자의 오류 등에 의해 발생했음을 추측해볼 수 있다.

<중 략>

5. Discussion
실험에 사용한 표백분(Ca(OCl)2)은 산화표백제의 일종이며, 여기서 표백 작용을 하는 활성 성분은 OCl-이다. 이 표백분에 HCl을 가하면 Cl2가 발생하는데, 이때 발생한 염소를 유효염소라 하며 이 염소의 양을 통해 표백분의 성능을 파악할 수 있다. 그러므로 표백분 내 유효염소를 정확히 정량하여 품질을 파악하는 것이 중요하다. 실험과정 초반에 표백분을 막자사발과 증류수로 마쇄하는 이유는 뭉쳐있고 덩어리진 상태의 표백분을 그대로 사용할 시 제대로 용해되지 않고 다른 첨가물질들과 반응이 제대로 이루어지지 않기 때문이다.

1) 실험 오차 원인 파악
1조의 실험에서 실제 유효염소 함량인 70%의 결과값을 얻기 위해선 (0.003546 X Na₂S₂O₃ 표준용액 소비량 X 1.0033 X 100) / (2.5g X 0.1) = 70을 성립시키는 만큼의 표준용액 소비량을 필요로 한다.

참고 자료

“아이오딘적정”, 네이버 지식백과(두산백과),
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1129913&cid=40942&categoryId=32255
“표백제”, 네이버 지식백과(화학백과),
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663116&cid=62802&categoryId=62802
“차아염소산칼슘”, 네이버 지식백과(물백과사전),
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=3395496&cid=60289&categoryId=60289
“아이오딘화칼륨”, 네이버 지식백과(두산백과),
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“티오황산나트륨”, 네이버 지식백과(식품과학기술대사전),
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=297623&cid=60262&categoryId=60262
“녹말”, 위키백과, https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%85%B9%EB%A7%90
“교반기”, 네이버 지식백과(생명과학대사전),
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=430659&cid=60261&categoryId=60261